Question

【題目】(為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行實驗夾持儀器已略去，氣密性已檢驗．

實驗過程：

Ⅰ打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．

Ⅲ當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．

Ⅳ.......

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ______ ；寫出實驗室制取A中氣體的化學(xué)方程式___________________

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ________________________________ ．

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ____________________________________ ．

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ___________________________ ．

(5)過程Ⅲ實驗的目的是 _________________________________________．

(6)實驗結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______，原因是：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸______，得電子能力逐漸______ ．

Answer 1

【答案】 MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O A中濕潤的淀粉試紙變藍 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D充分振蕩，靜置后層溶液變?yōu)樽仙?/span> 保證C中的黃色溶液無，排除對溴置換碘實驗的干擾 減弱 增大 減弱

【解析】

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；

（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘；
（3）B中氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯離子；
（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘的存在；
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾；
（6）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析。

（1）因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2，其電子式為：；二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；

故答案為：；MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；

（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍，
故答案為：A中濕潤的淀粉試紙變藍；
（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，同時檢驗產(chǎn)物碘的存在，所以為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D充分振蕩，靜置后層溶液變?yōu)樽仙��?/span>
故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D充分振蕩，靜置后層溶液變?yōu)樽仙��?/span>
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，
故答案為：保證C中的黃色溶液無排除對溴置換碘實驗的干擾；
（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，
故答案為：減弱；增大；減弱。