【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝.關(guān)于 Lv的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.原子序數(shù)116
B.中子數(shù)177
C.核外電子數(shù)116
D.相對(duì)原子質(zhì)量293
【答案】D
【解析】解:A.第116號(hào)元素Lv的原子序數(shù)為116,故A正確;
B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=293﹣116=177,故B正確;
C.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),可知核外電子數(shù)為116,故C正確;
D.293代表該原子的質(zhì)量數(shù),一種元素有多種核素,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,即一種元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量,所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值,兩者近似相等,故D錯(cuò)誤.
故選D.
根據(jù)在原子中:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),進(jìn)行解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 氫氧化鐵膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣
D. 用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀:3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的選項(xiàng)( )
A. 酒、生理鹽水、花生油 B. 霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃
C. 水晶、金剛石、冰 D. 大理石、高嶺石、電石
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017寧波模擬】己知反應(yīng):2Al(l) B(l)△H=﹣QkJ/mol,取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(Y﹣t)如圖所示.下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)代表20℃下A的Y﹣t曲線
B.反應(yīng)到66min時(shí),0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等
C.0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)都放出QkJ熱量
D.反應(yīng)都達(dá)到平衡后,正反應(yīng)速率a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,與膠體性質(zhì)無(wú)直接關(guān)系的是( )
A. 渾濁的泥水加入明礬可變澄清
B. 澄清的石灰水通入二氧化碳后變渾濁
C. 雞蛋白水溶液加入大量的飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生白色沉淀
D. 牛奶稀釋后用透鏡聚集強(qiáng)光,照射該牛奶,從垂直光源方向觀察到一條清晰可見的光路
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液,以及淀粉作指示劑,通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
(1)寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式:__________________________。
(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),記錄結(jié)果如下:
編號(hào) | NaHSO3溶液(mL) | KIO3溶液(mL) | H2O(mL) | 反應(yīng)溫度(℃)/ | 變藍(lán)時(shí)間(t/s) |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a=_________,b=_________。
(3)改變反應(yīng)溫度,重復(fù)實(shí)驗(yàn)③,得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示(“×××”表示超過50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán))。
①在30℃下,若溶液變藍(lán)時(shí),I2的物質(zhì)的量為n mol,則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán),IO3-的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可,不要化簡(jiǎn))。
②根據(jù)圖像,請(qǐng)你描述低于50℃時(shí),溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系:__________________。
(4)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑),用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大,一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后,對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二:
假設(shè)一:反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用;I2濃度越大反應(yīng)速率越快;
假設(shè)二:________________________________________________________;
假設(shè)三:________________________________________________________;
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容(反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定)。
實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
第一步:在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合, 用測(cè)速儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率V(甲) 第二步:在燒杯乙中________________________,測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率V(乙) | 若__________,則假 設(shè)一成立 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述合理的是
A. 用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí),不需要預(yù)先潤(rùn)濕
B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中,忘記加沸石,應(yīng)立即趁熱加入沸石
C. 要量取15.80mL溴水,須使用棕色的堿式滴定管
D. 用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知A、B、C、D為短劇期兀素,簡(jiǎn)單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( )
A. 堿性的強(qiáng)弱AOH>B(OH)2 B. 質(zhì)子數(shù)A>B>C>D
C. 原子半徑D>C>A>B D. 氯化物的穩(wěn)定性H2D> HC
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)對(duì)于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05molL﹣1min﹣1 , 則υ(O2)=;υ(SO3)= .
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=kJmol﹣1 .
(3)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a、體系壓強(qiáng)保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO.
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