【題目】氯苯是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體,是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室制取氯苯如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去)。

(1)ab儀器組合成制取氯氣的裝置,反應(yīng)無需加熱,則a儀器中的固體反應(yīng)物可以是__________;儀器c的名稱是___________。

(2)把氯氣通入反應(yīng)器d(d儀器中有FeCl3和苯),加熱維持反應(yīng)溫度為4060 ℃,溫度過高會(huì)生成過多副產(chǎn)物的二氯苯。對(duì)d加熱的方法是_____________。

(3)制取氯苯的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)儀器c出口的氣體成分除了少量苯蒸氣、水蒸氣外,還有_________________。

(5) 儀器d中的反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及干燥。

水洗的目的是除去混合物中混有的_____________________雜質(zhì)。

②10% NaOH溶液堿洗是除去混合物中的_____________________。

(6)實(shí)驗(yàn)最后想要得到純凈氯苯的提純方法是____________________。

(7)指出該實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)缺點(diǎn)__________________________________________

【答案】KMnO4 冷凝管 水浴加熱 Cl2+HCl Cl2、HCl FeCl3 Cl2 蒸餾 缺少尾氣處理裝置

【解析】

(1) KMnO4和濃鹽酸不加熱反應(yīng)生成氯氣,因此反應(yīng)無需加熱,則a儀器中的固體反應(yīng)物可以是KMnO4;儀器c的名稱是冷凝管。

(2)把氯氣通入反應(yīng)器d(d儀器中有FeCl3和苯),加熱維持反應(yīng)溫度為4060 ℃,不能直接加熱,因此常采用對(duì)d加熱的方法是水浴加熱。

(3)制取氯苯的化學(xué)方程式為+ Cl2+HCl。

(4)儀器c出口的氣體成分除了少量苯蒸氣、水蒸氣外,還有沒有反應(yīng)完的氯氣和生成的HCl。

(5)①水洗的目的是除去混合物中混有的易溶于水的FeCl3雜質(zhì);②10% NaOH溶液堿洗主要是和Cl2反應(yīng),以便除去混合物中的Cl2。

(6)實(shí)驗(yàn)最后想要得到純凈氯苯的提純方法是通過蒸餾的方法分離出氯苯。

(7) c出口的氣體成分有少量苯蒸氣、氯氣、HCl,因此該實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)缺點(diǎn)是缺少尾氣處理裝置。

(1) KMnO4和濃鹽酸不加熱反應(yīng)生成氯氣,因此反應(yīng)無需加熱,則a儀器中的固體反應(yīng)物可以是KMnO4;儀器c的名稱是冷凝管;故答案為:KMnO4;冷凝管。

(2)把氯氣通入反應(yīng)器d(d儀器中有FeCl3和苯),加熱維持反應(yīng)溫度為4060 ℃,不能直接加熱,因此常采用對(duì)d加熱的方法是水浴加熱,故答案為:水浴加熱。

(3)制取氯苯的化學(xué)方程式為+ Cl2+HCl,故答案為:+ Cl2+HCl。

(4)儀器c出口的氣體成分除了少量苯蒸氣、水蒸氣外,還有沒有反應(yīng)完的氯氣和生成的HCl,故答案為:Cl2、HCl。

(5)儀器d中的反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及干燥。

水洗的目的是除去混合物中混有的易溶于水的FeCl3雜質(zhì),故答案為:FeCl3。

②10% NaOH溶液堿洗主要是和Cl2反應(yīng),以便除去混合物中的Cl2,故答案為:Cl2。

(6)實(shí)驗(yàn)最后想要得到純凈氯苯的提純方法是通過蒸餾的方法分離出氯苯,故答案為:蒸餾。

(7) c出口的氣體成分有少量苯蒸氣、氯氣、HCl,因此該實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)缺點(diǎn)是缺少尾氣處理裝置,故答案為:缺少尾氣處理裝置。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為,下列敘述不正確的是(

A.1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下,最多能和4molH2反應(yīng)

B.該有機(jī)物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色

C.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

D.該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

工業(yè)上用合成氣(COH2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現(xiàn),使用TiO2作為載體負(fù)載銠基催化劑具有較高的乙醇產(chǎn)量;卮鹣铝袉栴}:

1Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_______。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有_____(填元素符號(hào)),和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)比O多的有____(填元素符號(hào))。

2)在用合成氣制取乙醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>______________。

3)工業(yè)上以CO、O2、NH3為原料,可合成氮肥尿素[CO(NH2)2],CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

4C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn),4個(gè)碳原子位于立方體的面心,4個(gè)氮原子在立方體內(nèi)),該晶體硬度超過金剛石,成為首屈一指的超硬新材料。

①該晶體的化學(xué)式為______;其硬度超過金剛石的原因是___________。

②已知該晶胞的密度為d g/cm3,N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的空間利用率為__________________(用含dr1、r2、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3,含少量MgCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體,其工藝流程如下:

已知:3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定,當(dāng)pH>9時(shí)以CrO形式存在且易被氧化。

常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽離子

Fe3

Fe2

Mg2

Al3

Cr3

開始沉淀時(shí)的pH

19

70

91

沉淀完全時(shí)的pH

32

90

111

47(>10溶解)

56(>9溶解)

(1)提高酸浸速率的措施有__________________________________(答兩條)。

(2)濾渣1的主要成分是_____;濾渣2的主要成分是_____;濾渣3的主要成分是_____。

(3)流程中兩次使用了H2O2進(jìn)行氧化,H2O2的電子式為___________;第一次氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________;第二次氧化時(shí)目的是____________________。

(4)流程圖中“ ”內(nèi)的操作是________________、洗滌、干燥。

(5)除去酸性廢水中含有的Cr2O72-可以使用FeSO4,測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等陽離子。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,AC、BD分別為同主族,BC的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同,AE形成的化合物化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子。請回答下列問題:

1A元素單質(zhì)的化學(xué)式為__________,D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

2)寫出C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________、_________、__________(用化學(xué)式表示)。

3)由E元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為__________。

4)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_________,這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有________。

5H2D、HE、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( )

A.用醋酸去除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

B.甲醛與足量新制Cu(OH)2濁液反應(yīng):HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

C.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:+Br2+HBr

D.CO2通入苯酚鈉溶液:2+CO2+H2O→2+Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉(主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等)為原料制取氯氧化銅的流程如下:

⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。

⑵調(diào)節(jié)pH,要使常溫溶液中c(Cu2)0.022mol·L-1,而c(Fe3)1×106mol·L-1,則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______。{已知Ksp[Cu(OH)22.2×1020],Ksp[Fe(OH)31×1036]

⑶為測定氯氧化銅的組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟Ⅰ:稱取0.4470 g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑,用0.1000mol·L1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL;

步驟Ⅱ:稱取0.4470g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體,充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液,用0.2000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)如下:

2Cu2+4I2CuI↓I2 2Na2S2O3I22NaINa2S4O6

①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀,步驟Ⅰ滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______

②通過計(jì)算確定氯氧化銅的化學(xué)式________________(寫出計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景,可以用多種方法合成。

.CO2生產(chǎn)甲醇

(1)已知:H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol,CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol,CH3OH(g)= CH3OH(l)H=-37.3 kJ/mol,則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H=_______kJ/mol。

(2)CO2H2按物質(zhì)的量之比13充入體積為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng),如圖兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1 M Pa5.0 MPaCO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

①其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:_________________。

a,b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用va、vb表示,則va________vb (大于、小于等于”)。

(3)1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO22.75 mol H2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法正確的是___________。

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3

C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2

D. p2512K時(shí),圖中N點(diǎn)v()<v()

.生產(chǎn)甲醇

(4)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變H ______0(“>”、“<”“=”)。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_________K2(“>”“<”“=”)。

.甲醇的應(yīng)用

(5)以甲醇為主要原料,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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