Question

設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
• B、乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）組成的28g混合氣體中含有N_A個(gè)氫原子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A  Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、硫酸鉀電離出的陰離子為硫酸根離子；
B、乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）的最簡(jiǎn)比組成為CH2，計(jì)算28gCH2中含有的氫原子數(shù)判斷；
C、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；
D、溶液中鐵離子水解減少．

解答： 解：A、硫酸鉀中的陰離子為硫酸根離子，1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）的最簡(jiǎn)比組成為CH₂，計(jì)算28gCH₂中含有的氫原子數(shù)=

28g

14g/mol

×2×NA=4NA，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D、溶液中鐵離子水解減少，將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe³⁺＜0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．