Question

17．20世紀70年代以后，由于對氫能源的研究和開發(fā)日趨重要，首先要解決氫氣的安全貯存和運輸問題．儲氫材料和儲氫技術(shù)是關(guān)鍵技術(shù)，是大家關(guān)注的熱點之一，儲氫材料范圍由金屬擴展至合金甚至有機物領(lǐng)域．根據(jù)信息材料請問答以下問題：
（1）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
已知LiH固體密度為0.8g/cm³．用鋰吸收11.2L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為1：1120．
（2）NaBH₄（氫元素為-1價）也是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑．

Answer 1

分析 （1）計算氫氣物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算生成LiH的物質(zhì)的量，再計算LiH的質(zhì)量，結(jié)合密度計算LiH的體積；
（2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO₂，還生成氫氣，且反應(yīng)前后B的化合價不變，可知H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒書寫化學方程式．

解答 解：（1）標況下11.2L 氫氣物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH，可知生成LiH為1mol，故LiH的質(zhì)量為1mol×8g/mol=8g，故其體積為$\frac{8g}{0.8g/mL}$=10mL=0.01L，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為0.01L：11.2L=1：1120，
故答案為：1：1120；
（2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO₂，還生成氫氣，且反應(yīng)前后B的化合價不變，所以NaBH₄與H₂O中H元素發(fā)生歸中反應(yīng)，H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，依據(jù)得失電子守恒可知：NaBH₄的系數(shù)為1，H₂O的系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒配平反應(yīng)方程式：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，
故答案為：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算、陌生方程式的書寫、信息獲取與遷移運用，關(guān)鍵是對儲氫載體中吸氫和放氫過程的理解．