用0.01 mol·L－1 H2SO4滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4，②少加了1滴H2SO4(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，則①和②兩種情況下溶液中c(H+)之比的值是

[　　]

A．

10

B．

50

C．

5×103

D．

104

答案：D
解析：

　　根據(jù)①酸過量，②堿過量分別算出c(H+)、c(OH－)，再將c(OH－)換算成c(H+)，即可求解．①多加了1滴H2SO4，此時(shí)溶液中c(H+)＝(0.05 mL×0.01 mol·L－1/100 mL)×2＝10－5 mol·L－1．

　�、谏偌恿�1滴H2SO4(相當(dāng)于NaOH過量2滴)，此時(shí)溶液c(OH－)＝2×0.05 mL×0.01 mol·L－1/100 mL＝10－5 mol·L－1

　　所以c(H+)＝＝10－9 mol·L－1

　　得兩種情況下溶液c(H+)之比為10－5/10－9＝104，故選D項(xiàng)．

　　說明：必須知道少加了1滴H2SO4，相當(dāng)于NaOH過量2滴，從而可計(jì)算②時(shí)氫離子濃度．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)2Ag++，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=1.9×10-12，現(xiàn)用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通過計(jì)算回答：

(1)Cl-、誰先沉淀？

(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.01 mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液體積最大的是(    )

A.鹽酸                  B.硫酸                      C.高氯酸                   D.醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，

Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.6×10－12，現(xiàn)用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通過計(jì)算回答：

(1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。

(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl－濃度是________mol/L。(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是（    ）

A. 10           B. 50           C. 5×103          D. 104

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是（    ）

A. 10            B. 50           C. 5×103          D. 104

 

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