已知反應(yīng)①是工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)，A～F之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，F(xiàn)
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
 
；③
 
．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：反應(yīng)①是工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)，判斷A為CO，固體B為Fe，和稀硫酸反應(yīng)生成D為H2，淺綠色溶液E為FeSO4，氣體C為CO2，通過過量石灰水生成白色沉淀F為CaCO3．
解答： 解：反應(yīng)①是工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)，判斷A為CO，固體B為Fe，和稀硫酸反應(yīng)生成D為H2，淺綠色溶液E為FeSO4，氣體C為CO2，通過過量石灰水生成白色沉淀F為CaCO3；
（1）上述分析推斷A為CO，F(xiàn)為CaCO3，故答案為：CO；CaCO3 ；
（2）反應(yīng)②為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反應(yīng)③是氣體二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)特征、工業(yè)制備原理是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?mC（g）+nD（g）；△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A、濃度改變平衡必移動
B、增大壓強(qiáng)平衡必移動
C、升高溫度平衡必移動
D、導(dǎo)入氦氣平衡必移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．
已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金屬，其中D有變價．又知A在C中燃燒為蒼白色火焰，M是一種氫氧化物，而且既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）寫出D的化學(xué)式
 
，N的化學(xué)式
 
；
（2）寫出A+C→W的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（3）寫出K溶液和過量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）在N的溶液中加入過量的單質(zhì)R，靜置，溶液呈藍(lán)色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是
 
（寫離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列7種物質(zhì)：
①白磷（P4）  ②水晶�、勐然@　④氫氧化鈣　⑤氟化鈉�、捱^氧化鈉�、吒杀�
固態(tài)時都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是
 
（填寫序號，下同），只存在離子鍵的是
 
，熔化時只破壞共價鍵的是
 
．
（2）如圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷XeF4是
 
（填“極性”、“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3?H2O ⑧H2O，回答下列問題．
（1）NH4Cl溶液顯
 
性，用離子方程式表示原因
 
，其溶液中離子濃度大小順序為
 
．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=
 
，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=
 
．
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是
 
（填字母序號）．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m
 
（填“＜”、“＞”或“=”）n．
（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油是工業(yè)的血液，被譽(yù)為“黑色的金子”，是重要的能源資源和化工原料．
（1）下列石油加工方式屬于物理變化的是
 
．
A、石油的常壓分餾   B、石油的減壓分餾   C、石油的催化裂化
D、石油的裂解       E、石油的催化重整
（2）石油的催化裂化的目的是
 
．
A、獲得汽油、煤油、輕柴油等輕質(zhì)油    B、獲得重柴油和各級潤滑油
C、提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量            D、獲得短鏈不飽和烴
（3）石油的常壓分餾的裝置圖如圖：
A儀器的名稱是
 

B儀器的名稱是
 

A中加碎瓷片的目的是
 

進(jìn)出水的方式是
 
（用ab回答）分餾的原理是
 
．
（4）反應(yīng)C4H10 
催化劑
△
C2H6+C2H4的類型是
 

A、分解反應(yīng)    B、消去反應(yīng)    C、裂化反應(yīng)   D、還原反應(yīng)
（5）工業(yè)上獲得乙烯的方法是通過石油的裂解，實驗室獲得乙烯的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應(yīng)吸熱
（l）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K═
 
．
（2）已知1100℃時 K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比
 
，平衡常數(shù)K值
 
．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
 
v（逆）（填=、＞或＜），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在體積不變的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度或增大壓強(qiáng)會使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：
（1）正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（2）反應(yīng)物與生成物之間化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系（a+b）
 
（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有多種．如①增加B的濃度；②及時分離產(chǎn)物；③
 
；④
 
．（請你補(bǔ)充完整）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（　�。�
A、可用滲析法提純膠體
B、膠體、溶液和濁液這三種分散系根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
C、膠體微粒不能透過濾紙
D、往25mL沸水中逐滴加2mL FeCl3飽和溶液，可以制得Fe（OH）3膠體

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