A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是(    )

A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B.A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C.X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸降低

D.自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

D 

解析：根據(jù)“短周期元素”“原子半徑最小”“D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z”可判斷D是氫元素。根據(jù)“A與C的核電荷數(shù)之比為3：4”可判斷A和C可以是“Li、Be”或“C、O”或“F、Mg”或“Mg、S”，再結(jié)合“形成電子總數(shù)相等的分子”這一信息可確定A是碳、B是氮、C是氧元素。X、Y、Z分別是CH4、NHa、H2O，所以A說(shuō)法是錯(cuò)誤的，說(shuō)法C也不正確。由于碳、氧等非金屬元素都有同素異形體，所以說(shuō)法B也是錯(cuò)誤。聯(lián)想到氨基酸、蛋白質(zhì)等就可以判斷說(shuō)法D是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減�。瓵、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng)．B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和；C為常見(jiàn)金屬，其最高價(jià)氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）B和C的元素符號(hào)分別為B
S
S
，C
Al
Al
．
（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）為
Na＞Al＞S＞O
Na＞Al＞S＞O
．
（3）D單質(zhì)在A(yíng)單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（4）寫(xiě)出B元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
．
（5）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
；
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素符號(hào)：A
C
C
 B
O
O
 C
Na
Na
 D
S
S
．
（2）寫(xiě)出C2D 的電子式為
．
（3）寫(xiě)出C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣．
（1）B在元素周期表中位于
 
族．舉一實(shí)例說(shuō)明D的非金屬性比C強(qiáng)
 
．
（2）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有
 
（填“共價(jià)”或“離子”）鍵．
（3）Na 2C溶液呈堿性，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）用石墨電極電解NaD溶液，陰極產(chǎn)物是
 
和
 

（5）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)A的單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成水煤氣，水蒸氣的濃度變化如下圖：
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v=
 
mol?L-1?min-1．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
精英家教網(wǎng)
（6）B的一種氫化物B2H4可在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池的正極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比3：4，D分別與A、B、C可形成10個(gè)電子的分子X(jué)、Y、Z．則下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y、Z三種分子的穩(wěn)定性逐漸減弱B、上述四種元素共能形成五種單質(zhì)C、X、Y、Z三種分子的沸點(diǎn)逐漸升高D、X、Y、Z三種分子均為極性分子

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