下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 (   )
     
圖1               圖2                   圖3                 圖4
A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形
B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強(qiáng)
C．在其它條件不變時(shí)，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖3）中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率
D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)收集到氣體最多的時(shí)間段是t3～t4
A

試題分析：A、由圖1可知，T2＞T1，溫度越高，Y的含量越小，對(duì)于反應(yīng)2X（g）?Y（g）△H＜0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的含量降低，圖象與實(shí)際符合，故A正確；
B、由圖可知，濃度相同的三種一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、由圖象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧氣轉(zhuǎn)化率越大，由反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），n（O2）/n（SO2）越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，氧氣轉(zhuǎn)化率越小，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；
D、各時(shí)間段對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)之差為該時(shí)間段生成的二氧化碳體積，由圖可知t1～t2時(shí)間段生成的二氧化碳最多，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)  ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間／濃度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.5
0
第2min
0.7
a
0.1
第4min
0.4
1.0
0.4
第6min
0.4
1.0
0.4
第8min
1.2
2.5
0.4
 
①起始時(shí)物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為             mol·L－1·min－1
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填字母序號(hào)）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是                    ，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)            
          （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(     )
 
A
B
C
D
研究
目的
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響
(p2>p1)
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
平衡體系增加N2的
濃度對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖




 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某恒容密閉容器中的反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分兩步進(jìn)行：
X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列圖示有關(guān)該反應(yīng)的信息不合理的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

(1)若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在______的郊區(qū)(填標(biāo)號(hào)）
A.有豐富黃鐵礦資源的城市      B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市     D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(3) 在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是_____。
A. 硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B. 從沸騰爐出來(lái)的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C. SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. SO3用98. 3%的濃硫酸來(lái)吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO3吸收效率
(4) 下表是壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響

對(duì)于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng),增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率______________，但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是________________________________。
(5)某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失,在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%,則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是_____t。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

己知反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度（℃）
700
800
830
1000
1200
化學(xué)平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．其它條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近，各國(guó)科學(xué)家聯(lián)合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉(zhuǎn)化為甲烷。在VL容器中進(jìn)行該轉(zhuǎn)化，相關(guān)情況如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．101KPa、120℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
B．?dāng)嗔裭molC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所釋放的能量
C．300℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡的這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率
D．其它條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為0．5 L，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量減少了4．80 g，則H2的平均反應(yīng)速率_________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為  ____（填“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)。
（3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變      B．v正(H20)= v正(H2)
C．混合氣體的密度保持不變        D．混合氣體的平均式量保持不變
（4）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說(shuō)法正確的有__________。
A．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢 
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)     
D．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(一)、將2 mol SO2和1 mol O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L。試計(jì)算：(1)O2的化學(xué)反應(yīng)速率V(O2)=            ； (2)2s時(shí)的O2濃度            。
(二)、某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是      
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第  min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

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