2．某學習小組為探究乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)，在試管甲中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸；按如圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到乙試管內(nèi)的液面上．按要求填空：
（1）實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）試管乙中的導管只能放在液面以上的原因是防止倒吸；（填“防止倒吸”或“防止暴沸”）
（3）試管乙中所裝的溶液是飽和Na2CO3（填化學式）溶液；
（4）試管乙中所裝的溶液所起的三個作用是：溶解揮發(fā)出來的乙醇、中和揮發(fā)出來的乙酸以及降低生成物乙酸乙酯的溶解度．
（5）試管中加沸石或碎瓷片，防止暴沸．

分析 （1）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且濃硫酸具有吸水性；
（2）乙醇、乙酸易溶于水；
（3）乙中飽和碳酸鈉溶液可分離提純；
（4）碳酸鈉溶液溶解揮發(fā)出來的乙醇、中和揮發(fā)出來的乙酸以及降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）加熱液體，防止劇烈沸騰．

解答 解：（1）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且濃硫酸具有吸水性，則實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化；
（2）乙醇、乙酸易溶于水，則試管乙中的導管只能放在液面以上的原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；
（3）試管乙中所裝的溶液是飽和Na2CO3溶液，故答案為：Na2CO3；
（4）試管乙中所裝的溶液所起的三個作用是：溶解揮發(fā)出來的乙醇、中和揮發(fā)出來的乙酸以及降低生成物 乙酸乙酯的溶解度，故答案為：乙酸乙酯；
（5）加熱液體，防止劇烈沸騰，則試管中加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案為：沸石或碎瓷片．

點評 本題考查乙酸乙酯的溶解度，為高頻考點，把握制備原理、實驗裝置、混合物分離提純?yōu)榻獯鸨绢}的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C物的制備實驗，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是（　　）
選項方法結(jié)論
A實驗室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液可以加快制備氫氣的反應(yīng)速率
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，
則溶液變黃		氧化性：H2O2＞Fe3+
C吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行則該反應(yīng)的△S＜0
D相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
B．將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)制備氯乙烷（C2H5Cl）
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．檢驗氯代烴中含氯，加NaOH溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．計算下列混合溶液的pH：
（1）0.10mol•L-1HCl溶液與0.10mol•L-1NaOH溶液以3：2體積比混合；
（2）0.10mol•L-1HAc溶液與0.10mol•L-1NaOH溶液以3：2體積比混合；
（3）0.10mol•L-1HCl溶液與0.10mol•L-1NH3溶液以2：3體積比混合；
（4）0.10mol•L-1NaH2PO4溶液與0.10mol•L-1NaOH溶液以2：3體積比混合．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學生就這個課題展開了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如圖：

學生就這個課題提出了以下問題：
（一） 在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是NaOH（填化學式）
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學式）
（3）寫出由無水MgCl2制取Mg的方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（二） 在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？
有三個學生提出自己的觀點．
學生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學生2的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學生3的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
你覺得三個學生提出的觀點那位最好，學生3的觀點，并簡述理由該方法Mg2+濃度大，節(jié)約能源，成本較低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，常用作制冷劑；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)．回答下列問題：
（1）①元素電負性：D＜E．
②A、C單質(zhì)熔點：A＞（填“＞”或“＜”或“=”）C．
（2）AE4常用作有機溶劑，其固態(tài)晶體類型為分子晶體．
（3）F的核外電子排布式為s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F離子與NH3之間的化學鍵為配位鍵．
（4）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為3：1，晶體中每個Xn-被6個等距離的C+包圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol•L-1醋酸溶液、0.1mol•L-1鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等．
（1）甲取出10mL0.1mol•L-1醋酸，用pH試紙測出其pH=a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是a＞1，理由是醋酸在溶液中部分電離出氫離子，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L．
（2）乙同學分別取pH=3醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是醋酸在稀釋過程中電離程度增大，說明醋酸在溶液中部分電離．
（3）丙同學分別取pH=3的鹽酸和醋酸各10mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？是（填“是”或“否”），請說明理由反應(yīng)過程中，醋酸的電離被促進，故醋酸溶液中氫離子濃度變化小于鹽酸，即反應(yīng)過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸．
（4）丁同學用CH3COONa晶體、NaCl晶體和pH試紙做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現(xiàn)象是配制等濃度的CH3COONa和NaCl溶液，用pH試紙測得氯化鈉溶液的pH=7，即氯化鈉為強酸強堿鹽；而若測得醋酸鈉溶液顯堿性，則說明醋酸為弱酸．
（5）請你利用上述試劑，設(shè)計一個證明醋酸是弱酸的方案：將CH3COONH4溶于水得醋酸銨溶液，然后用pH試紙測得溶液顯中性，則說明其為弱酸弱堿鹽，即醋酸為弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m是由其中兩種元素組成的二元化合物，q、s是由這些元素組成的三元化合物，n是元素W的單質(zhì)，且其氧化物具有兩性．常溫下0.1mol•L-1 q溶液的pH為13．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z元素形成的化合物中可能含有共價鍵
B．原子半徑；Y＜Z＜W
C．常溫下s溶液的pH＜7
D．s與過量鹽酸反應(yīng)只生成一種正鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行
B．鍍鋅制品鍍層破損后，該鐵制品比受損前更容易生銹
C．水中加入少量氯化鐵固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-正向移動
D．常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，說明該堿為強堿

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