【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水pH ,發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14,說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
B.將CH3COONa溶液從25℃ 升溫至 40℃ ,溶液中增大
C.向硝酸中加入氨水至中性,溶液中<1
D.向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中增大
【答案】A
【解析】
試題分析:A.常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14,若二者混合生成醋酸銨,溶液為中性,可知二者電離程度相同,則常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等,故A正確;B.升高溫度,促進(jìn)CH3COONa的水解,水解平衡常數(shù)為Kh=增大,則減小,故B錯(cuò)誤;C.向硝酸中加入氨水至中性,根據(jù)電荷守恒,溶液中=1,故C錯(cuò)誤;D.向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量Ag NO3,溫度不變,AgCl、AgBr 的溶度積常數(shù)不變,溶液中不變,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是
A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的是
A.2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3<0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl比HBr穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.向鹽酸中滴加氨水:H++OH-=H2O
B.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓
C.氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是
選項(xiàng) | ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象 |
A | NO2 | 蒸餾水 | 試管充滿無色溶液 |
B | SO2 | 紫色石蕊溶液 | 溶液逐漸變?yōu)榧t色 |
C | NH3 | AlCl3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
D | Cl2 | AgNO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為____和_____(填離子符號(hào))。
(2)寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是___________。
(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在30-35℃,溫度不宜太高的原因是___。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_______。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理。
(1)“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn),涉及下列兩個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1
反應(yīng)Ⅱ:HI(aq)=1/2H2(g)+1/2I2(aq) △H2
①反應(yīng):SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________(用△H1、△H2表示)。
②反應(yīng)I發(fā)生時(shí),溶液中存在如下平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大,F(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量[n(I3-)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示。開始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是_______________。
(2)用海帶提取碘時(shí),需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下,若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子,寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:____________。
(3)科研小組用新型材料Ag/TiO2對(duì)溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖2是不同PH條件下,碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附____(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液中的I-。
(4)氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I-(aq)+AgCl(s)
AgI(s)+Cl-(aq),反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為___,B為_____,C為______,D的最高價(jià)氧化物的水化物是_______。
(2)A、B兩元素形成化合物屬_________(“離子”或“共價(jià)”)化合物。寫出AB2和E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。
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