【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.充電時(shí)，正極質(zhì)量增加

B.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Li++6C+e-═LiC6

D.放電時(shí)，Li+移向石墨電極

【答案】C

【解析】

A．充電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為LiM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，則正極的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為Li++6C+e-═LiC6，故C正確；

D．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. CPAE能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

D. CPAE在酸性條件下水解得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)

（1）A的名稱是_________；C的官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ .

（3）E分子中含有兩個(gè)酯基，且為順式結(jié)構(gòu)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ .

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________ 。

（5）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為________反應(yīng)。

（6）已知: 。以1，3-丁二烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成。將以下合成路線補(bǔ)充完整:_________________

（7）已知氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過(guò)程中，常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3，含三個(gè)六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO轉(zhuǎn)化率的變化、p2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B.p1<p2,ΔH>0

C.在p2和195 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25（ mol·L-1）-2

D.在B點(diǎn)時(shí),v正>v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程為：________________。

（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a_________b（填“＞”、“=”或“＜”）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=b kJmol﹣1

（3）已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJmol﹣1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：________________________（注明“+”或“﹣”）。

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

391

945

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=_________．

（5）已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1。

①儀器A的名稱___________________；碎泡沫塑料的作用是___________________。

②儀器A不能用銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是________________________。

③若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH的絕對(duì)值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯。甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成CH3、等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯（該反應(yīng)過(guò)程可逆）。

物質(zhì)

燃燒熱（kJmol-1）

氫氣

285.8

甲烷

890.3

乙烯

1411.0

（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______。

（2）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式為C2H4O，不含雙鍵）。該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是______（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）在一定條件下，向2L的恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述（1）反應(yīng)，10分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%．則：

①用CH4表示該反應(yīng)的平均速率為______。

②在該溫度下，其平衡常數(shù)K=______。

③下列說(shuō)法正確的是______。

a．升高溫度有利于提高C2H4的產(chǎn)率

b．向平衡體系中充入少量He，CH4的轉(zhuǎn)化率降低

c．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

d．向上述平衡體系中再充入1molCH4，達(dá)到平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)減小

e．若實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v（正）=k（正）c2（CH4），v（逆）=k（逆）c2（H2）c（C2H4）。其中k（正）、k（逆）為受溫度影響的速率常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（4）以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中c（H+）逐漸______（填“增大”、“減小”或“不變”），陰極反應(yīng)式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽(yáng)離子

H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋

陰離子

OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 圖中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗(yàn)，才能確定溶液準(zhǔn)確組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案