【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:

1)請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法:__。

2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___

3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBr,在該反應(yīng)中,氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr,則消耗___molSO2。

4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。

【答案】蒸餾法 Cl22Br=Br22Cl Br2 1 Cl2>Br2>SO2

【解析】

1)海水淡化的方法很多,可以讓海水中的金屬及酸根離子離開(kāi),如通過(guò)離子交換劑;可以用電滲析法;也可用蒸餾法。

2)步驟Ⅰ獲取Br2的反應(yīng)中氯氣與溴離子發(fā)生反應(yīng)。

3Br2SO22H2O=H2SO42HBr,在該反應(yīng)中,Br2中的Br元素價(jià)態(tài)降低,SO2中的S元素價(jià)態(tài)升高,從反應(yīng)式看,生成2molHBr,消耗1molSO2

4SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性關(guān)系,可利用反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷.

1)海水淡化的方法:最常見(jiàn)的為蒸餾法。答案:蒸餾法;

2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為Cl22Br=Br22Cl。答案為:Cl22Br=Br22Cl;

3)在該反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr中,氧化劑是Br2;若反應(yīng)中生成2molHBr,則消耗1molSO2。答案為:Br2;1;

4)在反應(yīng)Cl22Br=Br22Cl中,氧化性Cl2>Br2;在反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr中,氧化性Br2>SO2,所以SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Br2>SO2。答案為:Cl2>Br2>SO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)量的鐵在1molCl2中然燒,最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù):前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體;ZR同主族,R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃;Y、W最外層電子數(shù)之和是Z2倍,WW2、W3兩種常見(jiàn)單質(zhì);含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X、WR、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))__________;請(qǐng)寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料,請(qǐng)寫出它的電子式______________

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較ZR元素的非金屬性強(qiáng)弱____________________。

(4)XY形成的化合物中含有非極性鍵且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫化學(xué)式)

(5)R的簡(jiǎn)單氫化物具有強(qiáng)還原性,將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價(jià)含氧酸和一種單質(zhì),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價(jià)氧化物與Q的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比12反應(yīng),所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物說(shuō)法正確的是(

A. 對(duì)甲基苯乙烯中最多有17個(gè)原子共面

B. 萘環(huán)()上的一個(gè)H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物共有8

C. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

D. 立方烷()一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用電石制備的乙炔氣體中;煊猩倭H2S氣體。請(qǐng)用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置,并可通過(guò)測(cè)定乙炔的量,從而計(jì)算電石純度。

(1)電石制備乙炔氣體的化學(xué)方程式____________;

(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所制氣體從左向右流,儀器的正確連接順序是_______(填接口字母);

(3)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn),甲中分液漏斗里的液體通常用_______________;

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4,已知稱取電石m g,測(cè)得量筒內(nèi)液體體積V mL,則電石純度可表示為____________;

(5)若沒(méi)有裝置戊,測(cè)定結(jié)果將會(huì)______(偏高偏低不變”) ,理由是(方程式表示)____;

(6)干燥乙炔可用_____________(填選項(xiàng))。

A

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】觀察下面幾種烷烴的球棍模型

1)與C互為同系物的是__,與C互為同分異構(gòu)體的是__

2)在烷烴的同系物中,隨碳原子數(shù)增加,其熔、沸點(diǎn)依次___(其中碳原子數(shù)滿足__條件的烷烴常溫下呈氣態(tài)),液態(tài)時(shí)密度依次__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】比較下列四組△H(所有的△H均小于0)的大小,其中△H2<△H1的是( )

A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s) +3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2

C.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

D.A(g) +B(g)=C(g) △H1 A(g)+B(g)=C(l) △H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定,測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

1)儀器A的名稱為___。

2)裝置中碎泡沫塑料的作用是___

3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol1):___。

4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

(t2t1)/℃

1

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.6

26.6

26.6

29.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①溫度差平均值為___℃。

②近似認(rèn)為0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸的密度都是1g·cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18J·(g·℃)1。則中和熱△H=-53.5kJ/mol。

③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是___(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.室溫下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,則c()>c(Na+)>c()

B.體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同

C.10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入230.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液,所得沉淀由白色變成黃色,則可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

D.物質(zhì)的量濃度之比為1:2CH3COOHCH3COONa的混合溶液中: 2[c(CH3COOH)+c(CH3COO)]=3c(Na+)

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