Question

氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。工業(yè)上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，

制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如下：

(1)CuS中Cu的化合價(jià)為_____________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________，反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
開始沉淀的pH	2.7	8.3	4.2
完全沉淀的pH	3.2	9.8	6.7

則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是________________。

(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：

①反應(yīng)中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________；

②反應(yīng)Ⅳ素所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(6)氯化亞銅的定量分析：

步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；

步驟Ⅱ.待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；

步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，并記錄讀數(shù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

序號(hào)	1	2	3
起始讀數(shù)	0.95mL	0.70mL	1.00mL
終點(diǎn)讀數(shù)	20.95mL	24.95mL	21.00mL

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①數(shù)據(jù)處理：計(jì)算CuCl純度________________；

②誤差分析：下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是__________________。

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線，其他操作正確

C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

E.所取FeCl3溶液體積偏大

Answer 1