Question

下列敘述正確的是（　　）

A．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D．25℃時，PH=5，溶液為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H^-）

Answer 1

分析：A、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合，設(shè)溶液的體積各為1L，混合后n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.1mol，同時生成0.1molNH₃?H₂O，溶液呈堿性；
B、根據(jù)溶液的電中性和物料守恒分別列式，再聯(lián)式計算可得；
C、溶液可能呈酸性、堿性或中性，不能確定；
D、根據(jù)溶液的電中性和物料守恒分別列式，再聯(lián)式計算可得．

解答：解：A、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合，設(shè)溶液的體積各為1L，混合后n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.1mol，同時生成0.1molNH₃?H₂O，NH₃?H₂O電離，溶液呈堿性，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），故有c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、NaHCO₃溶液中，根據(jù)溶液電中性可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），則有：
c（H⁺）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），則：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B正確；
C、溶液中一定存在H⁺、OH^-離子，如是NaCl溶液，則有c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），如是NaCl和HCl的混合溶液，則溶液呈酸性，如是NaCl和NaOH的混合溶液，則溶液呈堿性，故C錯誤；
D、PH=5，溶液為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，根據(jù)溶液電中性可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），
根據(jù)物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），則有2c（H⁺）+c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）+2c（CH₃COO^-），即2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查溶液離子濃度大小計較，題目難度中等，做題時注意從電荷守恒、物料守恒的角度著手分析．