CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空:
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),應(yīng)選用的儀器是_____。
a.燒杯   b.玻璃棒   c.量筒   d.容量瓶
(2)上述裝置中,A是_____溶液,NaHCO3溶液可以吸收_____。
(3)上述裝置中,B物質(zhì)是_____。把這個實驗得到的氣體收集起來,用來測定CO2的分子量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下:
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重,為了將石蠟溶出,應(yīng)選用的試劑是_____,碳酸鈣溶出,應(yīng)選用的試劑是_____。
a.氯化鈉溶液    b.稀醋酸
c.稀硫酸      d.正己烷
(5)在溶出量測定實驗中,為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量,應(yīng)先溶出_____,原因是_______________。
(1)a、b、c
(2)CuSO4或酸性KMnO4      HCl氣體或酸性氣體
(3)無水CaCl2    偏低
(4)d     b
(5)石蠟    醋酸中的乙酸也是有機(jī)物,也能溶解石蠟,為防止石蠟損失,一般先溶出石蠟再溶出CaCO3
此題考查了溶液的配制、氣體的除雜、實驗設(shè)計和評價、蒸發(fā)等化學(xué)實驗知識。(1)配制一定體積比的溶液時,應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒;(2)根據(jù)實驗所用藥品,制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣;根據(jù)除雜的要求,除去H2S可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體;(3)B物質(zhì)用于干燥制得的CO2,可選用無水CaCl2;其失效時,二氧化碳?xì)怏w中會含有水蒸氣,造成測定結(jié)果偏低;(4)根據(jù)實驗步驟,為將石蠟和碳酸鈣溶出,可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟;(5)由于醋酸中的乙酸也是有機(jī)物,為防止石蠟損失,一般先溶出石蠟再溶出CaCO3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(12分)實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣。根據(jù)下列裝置圖(部分夾持裝置略去)回答有關(guān)問題:

(1)裝置B中盛放的藥品是       。
(2)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______  。
(3)寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,該反應(yīng)中的氧化劑是     。
(4)收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外,還可能含有另外一種氣體,確定是否含有該氣體的實驗方法是         ,實驗室收集氮氣的方法是        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

同一種制備裝置可用于制取不同的氣體,若只用如圖裝置制取氣體,則:

(1)請在下表空格中填上所需藥品。
所制氣體
藥品
分液漏斗內(nèi)
燒瓶中
O2
 
MnO2
H2
稀H2SO4
 
NH3
 
CaO
NO
稀HNO3
Cu
CO2
稀H2SO4
石灰石
C2H4
C2H5OH
稀H2SO4
C2H2
 
CaC2
 
(2)寫出表中藥品制備O2的化學(xué)方程式       。
(3)寫出表中藥品制備C2H2的化學(xué)方程式       
(4)請畫出干燥NH3的裝置圖,并標(biāo)明干燥劑和氣體流向。
(5)表中給全藥品的項目中,不能用于制備相應(yīng)氣體的有(可不填滿)。
①氣體       ,理由       。
②氣體       ,理由       。
③氣體       ,理由       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是( 。
A.用(a)裝置制備并收集少量NO2氣體
B.通過(b)裝置實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng):2Cu+O2+4H=2Cu2+2H2O  
C.裝置(c)可用于定量測定H2O2的分解速率
D.裝置(d)可用于實驗室制取乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是(  )
A.a(chǎn)-b-c-d-e-f-g-h(huán)
B.a(chǎn)-e-d-c-b-h(huán)-i-g
C.a(chǎn)-d-e-c-b-h(huán)-i-g
D.a(chǎn)-c-b-d-e-h(huán)-i-f

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2
FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是     。 

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是       ;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是        。 
(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤          (敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進(jìn)行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量    (填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是               。 
(4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。
①下列操作及說法正確的是   。 
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量標(biāo)準(zhǔn)液,使尖嘴充滿液體
C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
②有同學(xué)認(rèn)為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現(xiàn)象為        ,若達(dá)到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (用含V、m的式子表示)。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗表述正確的是
A.圖l:用于制取純凈的NO2氣體
B.圖2:用于研究溫度對化學(xué)平衡的影響
C.圖3:用于實驗室Cl2的收集
D.圖4:用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”,在無機(jī)化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉(含有碳等雜質(zhì))設(shè)計了兩種制備膽礬的途徑,并測定了其中結(jié)晶水的含量。設(shè)計的流程如下:

(1)“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時,應(yīng)將其置于          內(nèi)進(jìn)行灼燒(填寫儀器名稱)!按帚~”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去,原因是                     。若灼燒“粗銅”,獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是          。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原         b.該條件下銅無法被氧氣氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅       d.灼燒不充分銅未被完全氧化
(2)通過途徑I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實驗操作步驟是:酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、        、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑,途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點:
                                             。
                                                          。
(3)測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時,若測定的相對誤差大于零,則產(chǎn)生誤差的原因可能是___________。
a.加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b.最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c.加熱前稱量時容器未完全干燥 
d.加熱過程中有少量濺失
(4)利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解,A的試管中剩余黑色粉末,用帶火星的木條伸入集氣瓶D,發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃。反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見圖下方的表格所示。

請通過計算,推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式:                  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑,實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖),其實驗流程如下:


(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為              。
(2)80℃時浸取液冷卻至0℃過濾,濾渣的主要成分為           (寫化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
(4)已知:2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,現(xiàn)可提供下列試劑:
a.飽和食鹽水   b.濃H2SO4   c.NaOH溶液   d.Mg   e.Cu   f.Fe
利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是       (填化學(xué)式) 。
②裝置D的作用可能是         。
③A、B、C中盛放的藥品依次可以是          (選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d     Ⅱ. c b e     Ⅲ. b c f

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同步練習(xí)冊答案