已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比，一只氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會下沉的是

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．H2

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知，氣球中的氣體是空氣，在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會下沉，說明該氣體的密度小于空氣的密度，即該氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣的相對分子質(zhì)量29，四種氣體中，只有氣球的相對分子質(zhì)量小于29，所以答案選D。

考點：考查對題意的理解，氣體密度的判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（　�。�
A、明礬用作凈水劑
B、液氯用作制冷劑
C、氫氟酸刻蝕玻璃
D、生石灰作干燥劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省寶雞市岐山縣高一上學期期中質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如果a g某氣體中含b個分子，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

A．L B．L C．L D．L

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種廢料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________ 。

（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

MgCl2、KCl、K2SO4 3種鹽配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、

n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，則溶液中n(SO42－)應(yīng)為

A．0.5 mol B．0.25 mol

C．0.15 mol D．1 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是

A．2 L溶液中陰陽離子總數(shù)為1.2NA

B．500 mL溶液中NO3－濃度為0.2 mol/L

C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol/L

D．500 mL溶液中NO3－物質(zhì)的量為0.2 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用給定的實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是

 

實驗器材（省略夾持裝置）

相應(yīng)實驗

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去硫酸鉀中的少量碳酸鉀

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省五校協(xié)作體高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v (H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

C．升高溫度通過降低活化能而加快化學反應(yīng)速率

D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) === 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0

 

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