【題目】(1)在25℃、101kPa時(shí),1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是55.64 kJ,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是___________________________________________。
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-2 220.0 kJ· mol-1,已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-565.14 kJ·mol-1,試計(jì)算相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量的比值________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3)氫氣既能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)又能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但是反應(yīng)的條件卻不相同。
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1
3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol-1
計(jì)算斷裂1 mol N≡N鍵需要消耗能量________kJ。
【答案】CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.24 kJ· mol-1 7.9 946
【解析】
(1)物質(zhì)的量與熱量成正比,結(jié)合焓變及狀態(tài)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比;
(3)反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱,據(jù)此計(jì)算。
(1)1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是55.64kJ,則1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出熱量為55.64kJ×16=890.24 kJ熱量,可知熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.24 kJ· mol-1;
(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,1mol的丙烷和1mol的一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比為2220.0kJmol-1:kJmol-1≈7.9;
(3)N≡N鍵能為x,則3×436kJ/mol+x-2×1173.2kJ/mol=-92.4kJ/mol,解得x=946kJ/mol,故斷裂1mol N≡N鍵需要能量是946kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且ΔH=ΔH1+ΔH2,則X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2
A. ①②③④⑤B. ②④⑤
C. ①③④D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向溶液中滴加HI溶液:
B. 用銅電極電解氯化鈉溶液:
C. 向溶液中加入過(guò)量氨水:
D. 向溶液中滴加稀鹽酸:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原料從楊樹(shù)中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. X、Y和Z均能使溴水褪色,且原理相同
B. X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C. Z中含手性碳原子
D. Y可作加聚反應(yīng)的單體,X可作縮聚反應(yīng)的單體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖。回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)0~t1 s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為 。
(3)反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為 。
(4)(t1+10)s時(shí),A氣體的體積分?jǐn)?shù)為 ,此時(shí)v(A)正 v(B)逆(填“>”、“<”或“=”)。
(5)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 。
a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率,還能___________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時(shí)即視為沉淀完全)
(3)濾渣B的成分是___________________。
(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。
(5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度,其操作過(guò)程如下:準(zhǔn)確稱(chēng)量0.9200g該樣品,與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題
(1)畫(huà)出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______。
(2)寫(xiě)出H2S分子的電子式:________。
(3)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):______。
(4)已知陰離子aXm—和陽(yáng)離子bYn+具有相同的核外電子排布,則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=____。
(5)用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程:____。
(6)寫(xiě)出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型______。
(7)拆開(kāi)1mol H—H鍵,1mol N—H鍵, 1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ,946kJ:則1mol N2完全轉(zhuǎn)化成NH3___熱量(填“吸收”或“放出”)___kJ;
(8)利用下列反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu 制一個(gè)化學(xué)電池,寫(xiě)出電極反應(yīng)式:負(fù)極:___;正極__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:
①把貝殼制成生石灰;②在海水中加入生石灰,過(guò)濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾;④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈
B.上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類(lèi)型
C.步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了防止氯化鎂水解
D.步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示
C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則Zn為負(fù)極
D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出22.4 L氣體
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