Question

A、B、C都是由兩種元素組成的無機物，它們和單質甲、乙、丙存在如圖所示的轉化關系（轉化過程都不需要使用催化劑）．
完成下列問題：

（1）若甲是常見金屬，乙是常見非金屬固體單質，A、C在常溫下均為無色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素組成，則B的電子式是    ．A與甲反應的化學方程式是    ．
（2）若上圖所示的反應在水溶液中進行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見的金屬，則：
①丙與C反應的離子方程式為    ．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是    ．

Answer 1

【答案】分析：由框圖可知化合物A+單質甲化合物B+單質乙為置換反應，甲為金屬，A為無色氣體且組成化合物A的一種元素為可變價態(tài)，所以推斷甲為Mg，A為CO₂；若在溶液中發(fā)生，丙為變價金屬，可以推出丙可能是Fe，甲為有色氣體，甲為Cl₂，可采取帶入法檢驗．單質乙在常溫下是液體，所以乙一定是液溴．
解答：解：由框圖可知化合物A+單質甲化合物B+單質乙為置換反應，甲為金屬，A為無色氣體且組成化合物A的一種元素為可變價態(tài)，所以推斷甲為Mg，A為CO₂；若在溶液中發(fā)生，丙為變價金屬，可以推出丙可能是Fe，甲為有色氣體，甲為Cl₂，可采取帶入法檢驗．單質乙在常溫下是液體，所以乙一定是液溴．
（1）若甲是常見金屬，乙是常見非金屬固體單質，A、C在常溫下均為無色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素組成，推斷出甲為Mg；乙為C；丙為O₂；A為CO₂；B為MgO，C為CO；B的電子式為：，A與甲反應的化學方程式是2Mg+CO₂2MgO+C，
故答案為：；2Mg+CO₂2MgO+C；
（2）若上圖所示的反應在水溶液中進行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見的金屬，則甲為Cl₂；單質乙為Br₂；丙為Fe；A為FeBr₂；B為FeCl₃；C為FeBr₃；
①丙Fe與CFeBr₃反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
②往A（FeBr₂）溶液中逐滴加入NaOH溶液時可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
點評：本題是元素及其化合物的綜合推斷題，推斷題的關鍵是找好突破口，依據(jù)題干條件結合物質性質和轉化條件，轉化特征分析推斷，反應在水溶液中進行時本題難點．