Question

6．某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
• B． 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
• C． 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H₂的轉(zhuǎn)化率增大
• D． 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

Answer 1

分析 A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學(xué)方程式的含義解答；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；
C、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)；
D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：A、熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮?dú)猓╣）與3mol氫氣（g）反應(yīng)生成2mol氨氣（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)K（A）=K（B），故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，H₂的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；
D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)熱計(jì)算、影響化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，難度中等，注意A中熱化學(xué)方程式的意義．