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11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCO和CO2混合氣體中含有碳原子樹木為0.5NA
B．常溫常壓下，71g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA
C．92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．標準狀況下，22.4LCl2完全溶于水中，溶液中n（Cl-）+n（ClO-）+n（HClO）＜2NA

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出氯氣的物質的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應為歧化反應來分析；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、氯氣和水的反應為可逆反應，進行不徹底．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L混合氣體的物質的量小于0.5mol，故含有的碳原子個數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；
B、71g氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，故1mol氯氣轉移NA個電子，故B正確；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量為2mol，故含6NA個原子，故C正確；
D、氯氣和水的反應為可逆反應，進行不徹底，故氯水中氯元素的存在形式有Cl-、HClO、Cl2、ClO-，故有N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）+2N（Cl2）=2NA，故N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）＜2NA，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　　）
A．水的離子積KW隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變
B．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
C．對已達化學平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．如圖示中學化學中常見物質的實驗轉化過程，部分物質和反應條件略去．

（1）寫出F的化學式H2；寫出物質A的一種用涂作油漆顏料，煉鐵等；
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑寫出沉淀J生成H溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）溶液E中加入溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
（4）溶液I中所受金屬離子是Na+、Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻．請回答下列問題：
（1）硅原子的結構示意圖為．
（2）下列物品或設備所用材料屬于硅酸鹽的是D．
①長江三峽水泥大壩 ②光導纖維 ③陶瓷坩堝 ④普通玻璃 ⑤硅太陽能電池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）玻璃中含有SiO2，SiO2化學性質很不活潑，但可用HF雕刻玻璃，寫出相關的反應方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl2；Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl2與過量H2在1000：1100℃反應制得純硅；已知SiHCl2，能與H2O強烈反應，在空氣中易燃．下列說法正確的是：B．
A．第①步中原料SiO2是一種兩性氧化物
B．第①步制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
C．第②步制SiHCl2的反應中，H2是氧化產物
D．從制備硅的主要步驟來看，只有兩步涉及氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2015年底和2016年初，全國范圍內遭遇了霧霾大氣，為了改善空氣質量，政府提出減少化石能源的使用，提倡新能源，國家大力扶持光電產業(yè)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．光伏發(fā)電主要利用高純度單質硅制成的硅太陽能電池
B．硅單既能與氫氧化鈉反應又能與氫氟酸反應，所以硅具有兩性
C．晶體硅的結構和金剛石類似，是具有金屬光澤的灰黑色固體
D．硅太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能，減少化石燃料的使用，保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)實驗裝置圖回答問題．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②錐形瓶；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾．
（4）現(xiàn)需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①沒選用250mL容量瓶 ②沒有用玻璃棒引流．
（5）下列配制的溶液濃度偏小的是A
A．向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列有關實驗得出的結論一定正確的是（　　）
選項方法結論
A實驗室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液可以加快制備氫氣的反應速率
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，
則溶液變黃		氧化性：H2O2＞Fe3+
C吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行則該反應的△S＜0
D相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產生活中有著重要作用．
（1）如圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．則反應過程中放出的總熱量應為234kJ．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式．K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）．
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2           b．v（N2）=3v（H2）
c．容器內壓強保持不變                                             d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N2 H4做火箭發(fā)動機的燃料時，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．某同學設計了一個N2 H4-空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示．

①該燃料電池的負極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1-t2時間段鐵電極上的電極反應式Cu2++2e-=Cu；原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L．
③在t2時所得溶液的pH為1．（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．計算下列混合溶液的pH：
（1）0.10mol•L-1HCl溶液與0.10mol•L-1NaOH溶液以3：2體積比混合；
（2）0.10mol•L-1HAc溶液與0.10mol•L-1NaOH溶液以3：2體積比混合；
（3）0.10mol•L-1HCl溶液與0.10mol•L-1NH3溶液以2：3體積比混合；
（4）0.10mol•L-1NaH2PO4溶液與0.10mol•L-1NaOH溶液以2：3體積比混合．

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