【題目】科學(xué)家近期研發(fā)出如圖所示的水溶液鋰離子電池體系,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.b電極不可用石墨替代Li
B.正極反應(yīng)為:Li1-xMn2O4+xLi++xe- = LiMn2O4
C.電池總反應(yīng)為:Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4
D.放電時(shí),溶液中Li+從a向b遷移
【答案】D
【解析】
鋰離子電池中,b為Li,失去電子,作負(fù)極,LiMn2O4為正極;充電時(shí)Li+在陰極得電子,LiMn2O4在陽(yáng)極失電子,據(jù)此分析。
A. C不能失電子,故b電極不可用石墨替代Li,A項(xiàng)正確;
B. 正極發(fā)生還原反應(yīng),Li1-xMn2O4得電子被還原,電極反應(yīng)為:Li1-xMn2O4+xLi++xe- = LiMn2O4,B項(xiàng)正確;
C. Li失電子,Li1-xMn2O4得電子,生成的產(chǎn)物為LiMn2O4,電池的總反應(yīng)為:Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4,C項(xiàng)正確;
D.放電時(shí),陽(yáng)離子移動(dòng)到正極,即從b向a遷移,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式__;
(2)用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫(xiě)一種);A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后,其鍵角__(填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”);
(3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為__,簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__;
(4)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“○”表示氫原子,小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線(xiàn)表示共價(jià)鍵.
在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__(填寫(xiě)序號(hào));在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用,意義重大;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)尾氣先用氨水吸收生成,反應(yīng)為,再將氧化為,最終實(shí)現(xiàn)副產(chǎn)氮肥,變廢為寶。兩種氧化方案如下:
方案1:
方案2:,
。
30℃時(shí),分別向兩相同容器中加入100L 0.4溶液,加入足量相同物質(zhì)的量的氧化劑,測(cè)得的氧化率X(%)隨時(shí)間的變化如圖所示。
據(jù)上述圖像判斷,氧化為的能力是____(填“大于”或“小于”),可能的原因是___。
②60min內(nèi)測(cè)得方案2體系中用表示的反應(yīng)速率為__。
(2)方案2中,會(huì)被氧化成,而不能結(jié)合氧氣(活化分子氧),為了保持鈷氨溶液的吸收能力,需添加將還原成,同時(shí)生成。反應(yīng)歷程如下:
i:
ii:_____
iii:
iv:
則第ii步反應(yīng)為____。
(3)利用廢氣中的將(2)中生成的還原成,以實(shí)現(xiàn)再生。反應(yīng)的離子方程式為____。
再生后,實(shí)現(xiàn)了利用方案2完整地氧化為的過(guò)程,則整個(gè)過(guò)程中起催化劑作用的是___(填離子符號(hào))。
(4)關(guān)于微生物電化學(xué)系統(tǒng)處理含氮廢水的研究快速發(fā)展,如圖是一種新型的浸沒(méi)式雙極室脫鹽-反硝化電池。由陽(yáng)極室和陰極室組成,中間由質(zhì)子交換膜隔開(kāi),陽(yáng)極室中的有機(jī)物則被微生物氧化降解產(chǎn)生電子和質(zhì)子,其中的通過(guò)泵循環(huán)至陰極室,經(jīng)過(guò)反硝化反應(yīng)器中反硝化菌的作用被還原成。
①微生物電化學(xué)系統(tǒng)處理有機(jī)含氮廢水的優(yōu)點(diǎn)是____。
②寫(xiě)出負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. FeCl3溶液中滴加過(guò)量Na2S溶液:2Fe3++S2- =2Fe2++S↓
B. 將Na2O2固體投入H218O中:2Na2O2+2H218O =4Na++4OH-+18O2↑
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
D. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】In是第5周期ⅢA的元素;In2O3是一種透明的導(dǎo)電材料,可運(yùn)用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域;利用水銦礦(主要成分In(OH)3),制備In2O3的工藝流程如下:
(1)寫(xiě)出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式:_____________________________。
(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:___、___、過(guò)濾、洗滌和干燥。
(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似,則粗銦為___(填“陰極”、“陽(yáng)極”),寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式___________________________________。
(4)完成下列化學(xué)方程式:___In(NO3)3___In2O3+___↑+___↑。
(5)高純銦和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLNO2可以被___gNa2O2吸收。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以A為原料合成安眠藥——苯巴比妥的路線(xiàn)如下:
已知:ⅰ.CH3COOH+SOCl2+SO2+HCl
ⅱ. +CO(NH2)2+2CH3OH(R、R為H原子或羥基)
(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____。
(2)B→C的化學(xué)方程式是_______________________________________。
(3)F為酯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。
(4)F→G的反應(yīng)類(lèi)型是_________________________________________。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________________。
(6)G與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
(7)D的同分異構(gòu)體有多種,苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_____種,寫(xiě)出核磁共振氫譜中氫原子種類(lèi)數(shù)最少的任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上電子數(shù)是K層的3倍,D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)的干燥劑,常溫下C單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,是一種重要的肥料。
(1)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物混合后,充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:____________。
(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)干燥劑,但不能用它干燥H2S氣體,其原因是___________(用化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示)
(3)B與C元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子,寫(xiě)成該微粒的電子式_________。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中該離子的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案:___________________________。
(4)元素A與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能表明這一事實(shí)的是_________。
①比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
②比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
④A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于D單質(zhì)
(5)元素B、C與D組成的化合物固態(tài)時(shí)屬于_______________晶體。
①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④分子晶體或離子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
C.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有0.5NA分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6
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