某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，據(jù)此得出的結(jié)論不正確的是(   )

A.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a

B.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同

C.若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1∶1


選D。由于b點(diǎn)AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)大于a點(diǎn)AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)，因此b點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率大于a點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率，A對(duì)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，a、b、c三點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，B對(duì)；T2時(shí)AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)大于T1時(shí)AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)，若T2＞T1，則溫度升高時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C對(duì)；由于起始時(shí)A2、B2的濃度不確定，因此b點(diǎn)時(shí)A、B的原子數(shù)不能確定，D錯(cuò)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃、100 kPa條件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是(　　)

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是(   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)    ΔH=206.2 kJ·mol－1

CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)    ΔH=247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)====2H2(g)+S2(g)    ΔH=169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例的空氣，使部分H2S燃燒，其目的是__________________________________________________________;

燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均不是氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖a所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出氫氣的速率最大的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C。

(1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是__________(用含字母a的代數(shù)式表示)。

(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_______mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項(xiàng)中可說明HAc是弱電解質(zhì)的是(   )

A.0.1 mol·L-1HAc的pH>1

B.相同溫度下，醋酸與強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性比較

C.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的量

D.pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液的酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下取0.2 mol·L－1的鹽酸與0.2 mol·L－1的MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6。試回答下列問題：

(1)混合溶液中由水電離出的［H＋］____ (填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1鹽酸中水電離出的［H＋］。

(2)求混合溶液中下列計(jì)算式的精確結(jié)果：

［Cl－］－［M＋］＝_________mol·L－1，［H＋］－［MOH］＝_________mol·L－1(填具體數(shù)字)。

(3)若室溫下取0.2 mol·L－1的MOH溶液與0.1 mol·L－1的鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度__________ (填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：

（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；

（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；

（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；

（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�

　

A．

Fe    Cu    Al    Ag    Mg

　

B．

Al    Cu    Mg    Ag    Fe

　

C．

Mg    Cu    Al    Ag    Fe

　

D．

Mg    Ag    Al    Cu    Fe

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