【題目】在一密封容器中盛有0.8molNa2O2與1molNaHCO3，將其加熱到300℃，經(jīng)充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是

A．0.5molNa2CO3和1.6molNaOH

B．1molNa2CO3與0.6molNaHCO3

C．0.8molNa2CO3和1molNaOH

D．1molNa2CO3和0.6molNaOH

【答案】D

【解析】碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，水、二氧化碳分別和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉、氧氣和碳酸鈉、氧氣加熱后，發(fā)生反應如下：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，

1mol0.5mol0.5mol0.5mol

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

0.5mol0.5mol0.5mol

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

0.3mol0.3mol0.6mol

n(Na2CO3)=0.5mol+0.5mol=1mol，n(NaOH)=0.6mol，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 乙酸、乙醇、四氯化碳

C. 苯、乙醇、四氯化碳 D. 溴苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生如下反應：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有關(guān)說法正確的是

A．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)

B．用催化劑能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

C．平衡時其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

D．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種物質(zhì)中，除B、D兩種物質(zhì)外，其余各物質(zhì)均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質(zhì)，化合物F的焰色反應為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物。上述物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去部分反應條件)。

回答下列問題：

（1）寫出F的電子式 ；

（2）組成G的元素在周期表中的位置是 ；

（3）寫出反應①的化學方程式： ；

（4）寫出反應⑤的離子方程式： ；

（5）由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程中屬于放熱反應的是（ ）
A.鋁熱反應
B.濃硫酸稀釋
C.冰雪融化
D.綠色植物的光合作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率受外界條件如反應溫度、反應物濃度、壓強、催化劑等的影響．燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風，火會更旺，其原因是（ ）
A.壓強降低，反應減慢
B.溫度降低，反應加快
C.使CO2濃度增加，反應加快
D.使O2濃度增加，反應加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法不正確的是

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B．電解初期，總反應方程式為Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】m g某二價金屬M溶于足量鹽酸中，標況下放出氫氣n L，則金屬M的相對原子質(zhì)量為 ( )

A．n/m B．2m/n C． n /（22.4 m） D．22.4m/n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向。如果電動汽車上使用新型釩電池，一次性充電3—5分鐘后，續(xù)航能力可達1000公里；而成本造價只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的1/25和1/10。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：

下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是( )

A．該電池為可逆電池， 當左槽溶液逐漸由黃變藍時，為充電過程，此時左槽溶液PH值升高

B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色

C．充電過程中， H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應

D．充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

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同步練習冊答案