Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、若溶液中c（OH^-）=10^-7 mol/L，則該溶液一定呈中性
• B、c（H⁺）越大，則pH越大，溶液的堿性越強
• C、pH=0的溶液，其中只含有H⁺，而無OH^-
• D、向25℃純水中加少量NaHSO₄（溫度不變），c（H⁺）、c（OH^-）乘積不變

Answer 1

考點：離子積常數(shù)

專題：

分析：A．溶液中c（OH^-）=c（H⁺）時為中性；
B．pH=-lgc（H⁺）；
C．任何水溶液中均有氫離子和氫氧根離子；
D．Kw只與溫度有關(guān)．

解答： 解：A．溶液中c（OH^-）=c（H⁺）時為中性，常溫下若溶液中c（OH^-）=10^-7 mol/L，則該溶液一定呈中性，溫度較高時，中性溶液中c（OH^-）＞10^-7 mol/L，故A錯誤；
B．pH=-lgc（H⁺），則c（H⁺）越大，則pH越小，溶液的酸性越強，故B錯誤；
C．任何水溶液中均有氫離子和氫氧根離子，pH=0的溶液，其中含有H⁺和OH^-，故C錯誤；
D．Kw只與溫度有關(guān)，則向25℃純水中加少量NaHSO₄（溫度不變），c（H⁺）×c（OH^-）=Kw不變，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了溶液酸堿性判斷、水的電離和Kw、溶液pH的計算等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意Kw為常數(shù)只與溫度有關(guān)．