Question

【題目】請(qǐng)用C、H、O、N、S五種元素回答下列問(wèn)題

(1)除H外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態(tài)原子電子排布圖為______________，電負(fù)性最大的元素基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有_________種。

(2)五種元素中，由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8，都含有18個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol乙分子含有_________個(gè)σ鍵；

②丁分子的中心原子采取_________雜化方式；甲分子的VSEPR模型為_________，丙分子為_________(“極性”或“非極性”)分子。

Answer 1

【答案】 8 3NA sp3 四面體 極性

【解析】

(1)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，元素的第一電離能減��；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，據(jù)此分析出符合條件的2種元素再解答；

(2)五種元素中，由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8，都含有18個(gè)電子，則甲、乙、丙、丁分別是H2S、H2O2、N2H4、C2H6，據(jù)此分析解答。

(1)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，元素的第一電離能減小，除H外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素是N元素，N元素基態(tài)原子核外有7個(gè)電子，分別位于1s、2s、2p軌道，該基態(tài)原子核外電子排布圖為；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，電負(fù)性最大的元素是O元素，元素的原子核外有幾個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就有幾種，O原子核外有8個(gè)電子，則O原子核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故答案為：；8；

(2)五種元素中，由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8，都含有18個(gè)電子，其中甲在水中的溶解度不大，乙易溶于水，二者熔沸點(diǎn)均較低，固態(tài)時(shí)構(gòu)成分子晶體，則甲、乙、丙、丁分別是H2S、H2O2、N2H4、C2H6。

①乙分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，共價(jià)單鍵為σ鍵，每個(gè)雙氧水分子中含有3個(gè)σ鍵，則1mol雙氧水中含有3NAσ鍵，故答案為：3NA；

②丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，丁分子的中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，且不含孤電子對(duì)，C原子雜化方式為sp3雜化；甲分子為H2S，分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)；丙分子為N2H4，分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故答案為：sp3；四面體；極性。