在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，2A（g）+B（g）?2C（g），起始時(shí)A是2mol，反應(yīng)10min后其濃度為0.8mol/L，則在10min內(nèi)，以A表示的反應(yīng)速率為
 
，以B表示的反應(yīng)速率為
 
，以C表示的反應(yīng)速率為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算C表示的反應(yīng)速率．
解答： 解：10min后，A由1mol/L減少到0.8mol/L，v（A）=
1mol/L-0.8mol/L
10min
=0.02mol?L-1?min-1，由反應(yīng)可知，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)2、1、2，
根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則用單位時(shí)間內(nèi)B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol?L-1?min-1，C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1．
故答案為：0.02mol?L-1?min-1；0.01mol?L-1?min-1；0.02mol?L-1?min-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，明確計(jì)算公式及反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CO2  H2S
B、C2H4  CH4
C、C60  C2H4
D、NH3   HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含金屬元素An+的溶液，c（An+）=0.80mol?L-1．取該溶液10mL恰好把20mL 0.40mol?L-1的Na2CO3（aq）中的CO32-全部沉淀．已知上述10mL溶液中含此金屬陽(yáng)離子0.32g，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A、24B、32C、40D、64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol-1
B、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
C、CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
D、1 mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、CaSO4
B、鹽酸、燒堿、CuSO4
C、HNO3、乙醇、氯化鈉
D、碳酸、CaO、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）稀釋0.1mol?L-1氨水時(shí)，隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號(hào)）．
①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
②
c(OH-)
c(H+)

③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是
 
（填寫序號(hào)）．
①反應(yīng)所需的時(shí)間B＞A   ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B  
④反應(yīng)過(guò)程中的平均速率B＞A  ⑤A溶液里有鋅粉剩余  ⑥B溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的
 
曲線（填寫序號(hào)）．
（4）常溫下，將0.1mol?L-1的鹽酸與0.2mol?L-1的氨水等體積混合，則所得溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="uhfvicm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?div id="jcswjzj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填序號(hào)）
①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
（6）氯化鐵溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：
 
，某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-═H++B2-完成下列問(wèn)題：在0.1mo1/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mo1/L     
B． c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-） 
 D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年12月我國(guó)首艘新型磷酸鐵鋰電池動(dòng)力船在上海順利下水，我國(guó)的船舶動(dòng)力已進(jìn)入一個(gè)嶄新的時(shí)代．可見，研究化學(xué)反應(yīng)原理有非常重要的意義．
（1）磷酸鐵鋰電池以磷酸鐵鋰（LiFePO4）為正極材料的鋰離子電池．
已知該鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xFePO4+LixC6
放電
充電
6C+LiFePO4（Li1-xFePO4、LixC6中Li為單質(zhì)狀態(tài)），則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
 
．以該電池為電源，以銅為陽(yáng)極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．
（2）25℃時(shí)，幾種電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
 電解質(zhì) 電離常數(shù)（mol?L-1）
 H3PO4 Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13
 HF Ka=6.4×10-4
 CH3COOH Ka=1.7×10-5
 NH3?H2O Kb=1.7×10-5
①25℃，0.1mol?L-1HF溶液的H+濃度為
 
mol?L-1，100mL 0.1mol?L-1NaF溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)
 
（填“＜”“＞”或“=”）100mL 0.1mol?L-1CH3COONa溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)．
②向10mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，當(dāng)消耗氨水10mL時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是
 
．
③已知NaH2PO4溶液顯酸性而Na2HPO4溶液顯堿性，25℃，濃度均為0.1mol?L-1 NaH2PO4與Na2HPO4溶液中水的電離程度
 
（填“前者大”、“后者大”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中氮元素有多種存在形式．
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol①斷開1molH-O鍵與斷開1molH-N鍵所需能量相差約
 
kJ．

②H-O鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間，經(jīng)稱量陰極增重19.2g．求：
（1）陽(yáng)極上放出的氯氣標(biāo)況下體積為
 
L． （不考慮氣體在水中的溶解）
（2）電解后溶液中H+的濃度為
 
mol?L-1．（電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）

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