25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　　　 )
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10 ∶104∶109
A

試題分析：H2SO4溶液抑制水的電離，分析其中水的電離計(jì)算其中氫氧根；Ba（OH）2溶液抑制水的電離，分析其中水的電離計(jì)算其中氫離子；Na2S溶液、NH4NO3溶液促進(jìn)水的電離，根據(jù)PH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量。設(shè)溶液的體積為1L，①pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-14mol；②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c（OH-）=0.1 mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-13mol；③pH = 10的Na2S溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol；④pH=5的NH4NO3溶液中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol；①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到一定限度后通入18O2，再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，18O存在于（　�。�
A．SO3、O2中B．SO3、SO2中
C．SO3、SO2、O2中D．SO2、O2中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上______（填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱
227kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為_(kāi)_____．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在101kPa 25℃時(shí)，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ·mol－1
B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ·mol－1
C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120 kJ·mol－1
D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說(shuō)法正確的是
A．純水中25℃時(shí)的c(H＋)比100℃時(shí)的c(H＋)大
B．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D．25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是(    )
A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B．pH=7的溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是    (    )
A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系B>C>A=D=E
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法
D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據(jù)下圖圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大 
C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)   
D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其含氧酸根離子不能破壞水的電離平衡的是
A．XOB．YOC．ZOD．WO—

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