【題目】下列有機(jī)物中，在不同條件下，既能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是 (　　)

①②③④

A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

【答案】B

【解析】

①該有機(jī)物分子中含有羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，含有官能團(tuán)氯原子，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，但是與氯原子相鄰的碳上不含氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②分子中含有官能團(tuán)氯原子，且與氯原子所連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故其能夠發(fā)生水解反應(yīng)，也能夠發(fā)生消去反應(yīng)；含有官能團(tuán)羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，也能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣，故②正確；

③該有機(jī)物分子中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基與其所連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)，也能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣，故③正確；

④該有機(jī)物分子不含羧基和羥基，無(wú)法發(fā)生酯化反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b

實(shí)驗(yàn)測(cè)得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b沒有。則下列關(guān)于a、b的敘述正確的是

A. a和b屬于同一種物質(zhì)

B. a和b屬于手性異構(gòu)體

C. a和b的空間構(gòu)型是四面體

D. a和b的空間構(gòu)型是平面四邊形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)，已經(jīng)滴入NaOH溶液

B. b點(diǎn)所示的溶液中，只存在兩種分子

C. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大

D. d點(diǎn)所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說(shuō)法正確的是

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12

C. 40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是

A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、X為周期表前四周期的元素，A→F原子序數(shù)依次增大。A位于第一周期，B原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)的電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；F元素有“生物金屬”之稱，F4+離子和氬原子核外電子排布相同；X是第三周期電負(fù)性最大的元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式______________ ，用過(guò)量的E粉與 FX4高溫條件下反應(yīng)生成金屬F，該化學(xué)方程式為___________________。

(2)在A與上述元素形成的分子中，中心原子采取sp3雜化的是________________(寫出兩種)。

(3)下圖是BD2分子的晶胞模型，圖中顯示出的BD2分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)BD2晶胞中含有__________個(gè)BD2分子。

代表一個(gè)BD2分子

(4)B元素可形成B60單質(zhì)，從晶體類型來(lái)看B60屬于__________晶體�？茖W(xué)家把B60與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖(白球（C60）位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球（K）則位于立方體的面上)，該化合物中B60與鉀原子個(gè)數(shù)比為________________。

(5)已知單晶鍺、晶體硅與金剛石的晶體類型完全相同，下圖所示是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答：

在單晶鍺的一個(gè)晶胞內(nèi)含有__________個(gè)鍺原子。

(6)若向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，最后向該溶液中加入一定量的乙醇，所析出晶體的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列選項(xiàng)中互為同系物的是__________;互為同分異構(gòu)體的是__________;屬于同種物質(zhì)的是__________。

①H2O與D2O；②1H、2H、3H；③；④與；⑤ ；⑥戊烯與環(huán)戊烷； ⑦與

(2)羥基、羧基的性質(zhì)具有明顯的差異，為實(shí)現(xiàn)如圖所示的各步轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)試劑的化學(xué)式。

①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________；

(3)聚碳酸酯的透光率良好，可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃等。①原來(lái)合成聚碳酸酯的一種原料是有毒的光氣(COCl2)，現(xiàn)在改用綠色化學(xué)原料碳酸二甲酯()與____(填序號(hào))縮合聚合而成。

A.二鹵代物 B.二酚類 C.二醛類 D.二烯類

②寫出用綠色化學(xué)原料合成聚碳酸酯反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是_________________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA

C. 加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子

D. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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