工業(yè)上，硅是在電爐中用炭粉還原二氧化硅制得的．若往電爐里加入60g二氧化硅和適量炭粉的混合物，通電，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，若二氧化硅完全反應(yīng)，求生成物的質(zhì)量各是多少，生成一樣化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算二氧化硅的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算生成Si、CO的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算CO的體積．
解答： 解：60g二氧化硅的物質(zhì)的量為
60g
60g/mol
=1mol，
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
1            1   2
1mol       n（Si）  n（CO）
所以n（Si）=
1mol×1
1
=1mol，n（CO）=
1mol×2
1
=2mol
則V（CO）=2mol×22.4L/mol=44.8L
答：生成Si為1mol，生成CO為2mol．標(biāo)況下CO體積為44.8L．
點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在雷達的微波過濾器中使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中釔（Y）是稀土元素．下面有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A、其中釔、鐵的化合價均為+3價
B、其中釔鐵的化合價均為+2、+3價
C、可表示為3YO3?3FeO?Fe2O3
D、可表示為Y3O5?3Fe3O4?Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是
 
（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：
 
．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H2A）
 
c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是
 
（用文字解釋）．
（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理：

①綠礬為FeSO4?7H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為
 
．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol?L-1，則處理后的廢水的pH=
 
．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO2（氣）（△H＞0）．
（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知1100℃時K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K的值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（選填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（選填＞，＜，=）．
（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如圖所示
①從圖中可知，在t3時改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t3時達到平衡改變的條件可能是
 
（選填編號）
a升高溫度 b增大CO的濃度 c減小CO的濃度  d使用催化劑
②如果在t3時增加CO的量，t4時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請在圖中畫出t3～t4時間段的v溫變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭以物質(zhì)的量之比為2：1：3混合制得，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
將產(chǎn)生的氣體通入2mol/L500mL的Ba（OH）2溶液中，得到19.7g沉淀，剩余氣體通入澄清的石灰水，未觀察到明顯現(xiàn)象，則原氣體的物質(zhì)的量可能為
 
（用分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將16g銅置于100 mL濃硝酸中，反應(yīng)過程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變淡，充分反應(yīng)后，共收集到6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含兩種氮氧化物的混合氣體，且溶液中無固體剩余．向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，共消耗NaOH溶液180mL．計算：
（1）所得混合氣體的成分有
 
（填寫分子式）．
（2）將這些氣體與O2混合后通入水中，若所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則需要的O2體積為
 
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.1g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)，若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值和A值．
（2）X元素在周期表中的位置．
（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣凈化器中的主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），某科研小組在2L密閉容器中充入5molCO和5molNO，對該反應(yīng)進行了一系列的研究，在一定溫度（T）下，將測量出的c（CO2）隨時間（t）變化的數(shù)據(jù)繪制如圖所示的圖象
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）下列選項中，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

a．v（N O ）=v（CO）
b．N2的濃度不再變化
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d．混合氣體密度不變
（2）在溫度為T1℃時，若反應(yīng)從開始到10sN2的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.1mol?L-1?s-1則a值為，此溫度下平衡常數(shù)K1=
 
，平衡時，向此容器中再通入1molN O 和1.6molN2．則平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，原因是
 

（3）若T2℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=80，開始時向密閉容器中加入混合氣體并使它們的初始濃度為c（NO）=0.2mol?L -1，c（CO）=0.5mol?L-1，c（CO2）=0.4mol?L-1，c（N2）=bmol?L-1，若要使開始時NO的消耗＞生成速率，則b的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）則白色沉淀在電極上生成，電解液d是
 
，（填序號）
A．純水   B．NaCl溶液C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為
 
．

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同步練習(xí)冊答案