【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�

A.向某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B.向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

C.向某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D.向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+

【答案】C

【解析】

A. 溶液中沒有加入硝酸酸化，不能排除CO32-等離子的干擾，A項錯誤；

B. 沒有在溶液中加入鹽酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等離子的干擾，B項錯誤；

C. 能與NaOH溶液生成藍色沉淀的只有Cu2＋，C項正確；

D. 向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說明溶液中可能含有Ba2+，也有可能存在SiO32-，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

(1)電解反應的化學方程式為__________。

(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是___________。

Ⅱ．某興趣小組設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：

(3)B中反應的化學方程式是_________。

(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。

(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施_______。

②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_________，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 3.0g 質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含的原子數(shù)目為0.6NA

B. 23 g C2H6O分子中含C—H鍵數(shù)目為2.5NA

C. 0.3 mol Na2O2固體中含自由移動的離子總數(shù)為0.9NA

D. 將CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計）

A. 反應至6min時，H2O2分解了50％

B. 反應至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】松油醇是一種調(diào)味香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A經(jīng)下列反應制得：

試回答：

(1)A的分子式為_____。

(2)α－松油醇能發(fā)生的反應類型是_____。

a．加成　b．水解　c．氧化

(3)寫出γ－松油醇的結(jié)構(gòu)簡式： _________。

(4)有機物B是苧烯的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)可表示為（R代表烴基），寫出B可能的結(jié)構(gòu)簡式中的一種____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為________。

（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1（假設溶液體積不變），則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出反應的化學方程式：

（1）由2-溴丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯________________；

（2）由1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1，2-二溴丁烷_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題

（1）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_______。

（2）能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫兩種)。

（3）“堿浸”過程中，鋁溶解的離子方程式為_____。

（4）實驗室模擬“堿浸”后過濾的操作，過濾后需洗滌，簡述洗滌的操作過程：_____。

（5）LiCoO2參與“還原”反應的離子方程式為_______。

（6）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是______。

（7）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時溶液的最小pH為______(已知：離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計)。

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