19．用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是（　�。�
A．肥皂中含有甘油（氯化鈉、鹽析）B．乙醇中含有水（氧化鈣、蒸餾）
C．溴苯含有溴（氫氧化鈉溶液、分液）D．苯中含有苯酚（濃溴水，過(guò)濾）

分析 A．加NaCl可降低高級(jí)脂肪酸鹽的溶解度；
B．加CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
C．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層；
D．苯酚、溴、三溴苯酚均易溶于苯．

解答 解：A．加NaCl可降低高級(jí)脂肪酸鹽的溶解度，發(fā)生鹽析可分離，故A正確；
B．加CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故B正確；
C．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；
D．苯酚、溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH、分液，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于1mol•L-1 Na2SO4溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該溶液中含有1mol Na2SO4
B．將1mol Na2SO4溶于1L中可得到該溶液
C．溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
D．1L該溶液中含有2mol Na+和2mol SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氫氧化鎂溶解于鹽酸：OH?+H+═H2O
C．金屬鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．溴苯（液溴）：加NaOH溶液，充分振蕩，分液，留下層液體
B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加熱至沸騰，過(guò)濾取溶液即可
C．乙烷（乙烯）：通過(guò)盛有足量溴水溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，留上層液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．由與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子和與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子所形成的離子化合物是（　　）
A．MgCl2B．K2SC．LiClD．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）+3C（g），開(kāi)始在一真空容器中通入一定量的A（g）達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大p%，A的轉(zhuǎn)化率也是p%
B．恒容容器內(nèi)平衡后再充入A（g），此平衡逆向移動(dòng)
C．恒容容器內(nèi)平衡后再充入等量的A（g），達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)p’為原平衡容器壓強(qiáng)p的2倍
D．恒壓容器內(nèi)平衡后再充入Ar（g），A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)圖1回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是be（填字母編號(hào)）．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時(shí)消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖2表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖3信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖4a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填寫(xiě)表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．Cl2B．HClC．BaCO3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：
（1 ）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質(zhì)　   ②氧化物　    ③電解質(zhì)　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示
請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)屬于圖中陰影部分的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3 H2O
C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
任意一個(gè)．
（ 3 ）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．有的離子方程式不僅可表示一個(gè)反應(yīng)，還可表示一類反應(yīng)．
下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是③ （填編號(hào)）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　       
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
（ 4 ）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2-→O2．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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