Question

工業(yè)生產(chǎn)純械的工藝流程示意圖如下

完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(A來(lái)源于石灰窯廠），則B的化學(xué)式_________。
(2)②過(guò)濾后濾液中要通入C和D氣體，則先通入的C氣體是_________(填化學(xué)式）,原因是_________。
(3)通入C和D氣體后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(4)④過(guò)濾后，向?yàn)V液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒，析出副產(chǎn)品________ (填寫化學(xué)式），通氨氣與加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是_________。
(5)寫出⑤鍛燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，若用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)童分?jǐn)?shù)ω(NaHCO₃)＝ _________ (注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）。

Answer 1

（每空2分，第(1)問1分，共計(jì)15分）（1）Na₂CO₃
（2）NH₃；因?yàn)樵贑O₂水中的溶解度小，而NH₃溶解度大
（3）NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl
（4）NH₄Cl；增大溶液中的Cl^－、NH₄⁺的濃度，降低NH₄Cl的溶解度，使NH₄Cl大量析出
（5）2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；

試題分析：（1）粗鹽提純時(shí)需要除去的雜質(zhì)離子是Ca^2＋、Mg^2＋，A來(lái)源于石灰窯廠，則A是生石灰或熟石灰，用來(lái)除去Mg^2＋，而Ca^2＋一般用碳酸鈉來(lái)除去，即B試劑是碳酸鈉。
（2）由于在CO₂水中的溶解度小，而NH₃溶解度大，所以要先通入氨氣，然后再通入CO₂氣體。
（3）由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以向氨氣飽和的氯化鈉溶液中通入CO₂氣體會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl。
（4）由于溶液中含有氯離子和NH₄⁺，所以加入細(xì)小食鹽顆粒，增大溶液中的Cl^－、NH₄⁺的濃度，降低NH₄Cl的溶解度，使NH₄Cl大量析出，因此析出副產(chǎn)品是氯化銨。
（5）碳酸氫鈉穩(wěn)定性差，在加熱的條件下能發(fā)生分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m（加熱前），加熱后的質(zhì)量為m（加熱后），則加熱損失的質(zhì)量為[m(加熱前)－m(加熱后)]，因此根據(jù)方程式可知，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為，所以純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。