Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是________________________。

（3）NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)是____________________________________。

                 

（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F₂單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請(qǐng)預(yù)測首先被用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是__________________（填寫字母）。

（5）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)放出Xe。寫出上述反應(yīng)方程式：________________________。

（6）e與g形成的化合物是_________________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，醫(yī)療上用于注射的該物質(zhì)水溶液濃度為________________________。

Answer 1

解析：雖然鐵不是主族元素，但在已知最外層電子數(shù)為2時(shí)，可分析推測寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：鐵原子K、L層分別填充2個(gè)和8個(gè)電子，N層填充2個(gè)電子，剩下14個(gè)電子填充在M層。

    因NH₃·H₂O電離生成，說明NH₃中的N與H₂O中的H之間形成了氫鍵，電離時(shí)水中的氫氧鍵斷裂。

    最容易與F₂化合的稀有氣體原子應(yīng)為最容易失去電子的原子。稀有氣體中，從上至下原子半徑依次增大，最外層電子受到的束縛力逐漸減弱，故Xe是最有可能的。

（2）Na（3）（b）

（4）j

（5）XeO₃+3NaBrO₃====3NaBrO₄+Xe↑

（6）離子  0.9%