【題目】草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3

B.“除錳”時發(fā)生的離子反應為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+

C.流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒

D.“合成”時過濾所得濾液主要溶質為NH4Cl

【答案】C

【解析】

用鹽酸酸浸時SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進行除錳，再調節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉化為CuS沉淀，過濾除去，濾液中主要為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等。

A、由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，故A正確；

B、除錳過程中產生MnO(OH)2沉淀，根據(jù)電荷守恒應有氫離子生成，反應離子方程式為：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+，故B正確；

C、除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是：先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，故C錯誤；

D、由分析知，“合成”時過濾所得濾液主要溶質為NH4Cl，故D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫硫廢水的主要超標項目為懸浮物、重金屬陽離子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工廠采用如下流程進行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺

下列說法不正確的是

A.該方案用石灰乳僅用來調節(jié)pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀

B.加入Na2S可以將進入沉降箱的Hg2+，Cu2+轉化為硫化物沉淀

C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性質，形成膠體吸附懸浮物

D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算：

(1)同溫同壓下，等質量的SO2氣體和CO氣體密度之比為________；體積比為________；原子個數(shù)比為________。

(2)某混合溶液中只含有下列幾種離子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物質的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，則c(Al3+)＝________。

(3)在標準狀況下，某混合氣體密度是2.86gL-1，該混合氣體的平均相對分子質量是________；現(xiàn)有質量比為11:7的CO2和CO的混合氣體，該混合氣體的摩爾質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.SO2通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色

B.向FeCl3和BaCl2溶液中分別通入CO2和SO2都無沉淀物產生

C.干燥的氯氣能使紅色的鮮花褪色

D.碳與二氧化硅在高溫下反應可制得粗硅并產生二氧化碳氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關的工業(yè)生產，反應過程如圖所示（部分產物和條件已略去），請回答：

(1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關推測不正確的是_______________（填序號）

a. 鐵可由鐵和鋁熔融制成

b. 鐵熔點高于鋁和鐵

c. 鐵鋁合金硬度高于純鋁

(2)反應①結束后，需要進行的操作中除使用燒杯外 ，還需使用的玻璃儀器有_____________。

(3)反應②的離子方程式_______________________________________。

(4)反應③發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

(5)反應④中的CO2不宜換成HCl，原因是_________________________________________。

(6)固體A是一種紅色顏料。將一定量固體A溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為_________g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量（ ）

①濃鹽酸 ②NaCl固體 ③濃氨水 ④ NaOH固體

A. ①②B. ③C. ③④D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A.Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O

B.NH4++OH﹣NH3H2O

C.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO

D.2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質，其工藝流程如下：

已知：①陽極泥的主要化學成分，如表所示：

主要成分

Cu Ag Au Se Te

百分含量/%

23.4 12.1 0.9 6.7 3.1

②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示：

固定浸出溫度

固定H2SO4濃度

H2SO4濃度

/ mol·L－1

浸出率/%

浸出溫度/℃

浸出率/%

Cu Ag Au Se Te

Cu Ag Au Se Te

4

95.1 4.67 ＜0.2 0.83 8.93

30

87.1 4.58 ＜0.2 0.08 6.83

3

94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90

40

94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90

2

78.1 2.65 ＜0.2 0.05 2.85

50

96.1 5.90 ＜0.2 0.64 8.73

(1)步驟I的主要目的為浸出銅，發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________；分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為______________。

(2)步驟II中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為________。

(3)步驟III的操作方法為___________。

(4)步驟IV中，反應溫度為75℃。加入H2O2溶液作用為______________；此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理論值，原因為_____________。

(5)步驟VI中所發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(6)步驟VII中，堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液可得Te實現(xiàn)，陰極的電極反應式為_____。

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