17．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-18，下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液的pH值可能是5B．此溶液不存在
C．該溶液的pH值一定是9D．該溶液的pH值可能是7

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，25℃時，純水中水電離產(chǎn)生的c（H+）•c（OH-）=1×10-14，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）•c（OH-）=1×10-18＜1×10-14，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水電離，則溶液可能是酸或堿溶液．

解答 解：c（H+）•c（OH-）=1×10-14，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）•c（OH-）=1×10-18＜1×10-14，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水電離，可能是酸溶液或堿溶液，
該溶液中水電離的氫離子、氫氧根離子濃度為：c（H+）=c（OH-）=1×10-9，所以該溶液pH可能為5或9，
故選A．

點評 本題考查影響水電離的因素、溶液pH的計算，題目難度中等，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液是酸堿性無關，酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進水電離，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．16gO2所含氧原子個數(shù)約為6.02×1023
B．1molN2參加氧化還原反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為3×6.02×1023
C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)約為6.02×1023
D．常溫常壓下，22.4LSO2含分子的個數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中$Fe{（OH）_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$
B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向100mL 0.1moL/L的溴化亞鐵溶液中通入0.015 mol的氯氣$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$
D．向明礬溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{（OH）_3}↓$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化過程與能量的說法中正確的是（　　）
A．中和反應是吸熱反應
B．燃燒屬于放熱反應
C．化學鍵斷裂放出能量
D．吸熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．各取1mol 下列物質(zhì)與溴水充分反應，消耗Br2的物質(zhì)的量按①②順序排列正確的是（　　）
①漆酚：②白藜蘆醇
A．2mol、6molB．5mol、6molC．4mol、5molD．3mol、6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強到弱的順序是：Z＞Y＞X
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H4YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為 Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）2-丁炔；（5）環(huán)己烷；（6）鄰二甲苯；（7）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是（　　）
A．（3）（4）（5）B．（4）（5）（7）C．（4）（7）D．（3）（4）（5）（7）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2與N2O4混合物含有的原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
①羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有N、O；
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為6；
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵、配位鍵；
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，NF3不易與Cu2+形成配離子；
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為．

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