【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(濃)===2SO2↑+SeO2+2H2O;
②2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42—+4H+。
(1) Se與濃H2SO4的反應(yīng)中,氧化劑是________________,還原劑是_______________。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(2)依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng):SeO2+KI+HNO3―→Se+I(xiàn)2+KNO3+H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
【答案】濃硫酸(或H2SO4) 硒(或Se) 2 濃硫酸>二氧化硒>二氧化硫 或H2SO4>SeO2>SO2 SeO2+4KI+4HNO3===Se+2I2+4KNO3+2H2O
【解析】
(1)所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑,所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑,根據(jù)硫元素的化合價(jià)變化情況計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量;
(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析解答;
(3)根據(jù)電子得失守恒分析解答;
(4)根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式。
(1)氧化劑是化合價(jià)降低物質(zhì),根據(jù)反應(yīng)方程式,H2SO4中S由+6價(jià)→+4價(jià),化合價(jià)降低,即H2SO4是氧化劑,還原劑是化合價(jià)升高的物質(zhì),Se的化合價(jià)由0價(jià)→+4價(jià),化合價(jià)升高,Se為還原劑;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體的物質(zhì)的量是1.0mol,硫元素化合價(jià)降低2價(jià),則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol;
(2)利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,①中得出H2SO4的氧化性強(qiáng)于SeO2,②中SeO2是氧化劑,SO2體現(xiàn)還原性,因此SeO2的氧化性強(qiáng)于SO2,綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)闈饬蛩幔径趸径趸颍?/span>
(3)反應(yīng)②中SO2中S的化合價(jià)由+4價(jià)→+6價(jià),升高2價(jià),2molSO2共失去4mol電子,SeO2中Se由+4價(jià)→0價(jià),化合價(jià)降低4價(jià),因此單線橋表示為;
(4)SeO2中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)→0價(jià),化合價(jià)降低4價(jià),KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià),化合價(jià)升高1價(jià),最小公倍數(shù)為4,因此有SeO2+4KI+HNO3→Se+2I2+KNO3+H2O,然后根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù),即反應(yīng)方程方式為SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水 | 用SO2和NaOH溶液做噴泉實(shí)驗(yàn) | 證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好 | 證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是( )
A.②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是SO42-、Na+、OH-
C.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
D.c點(diǎn)兩溶液中含有相同量的OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
(2)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式:_______________________。
(3)下列說(shuō)法正確的是____。
A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅
B.用新制的氫氧化銅無(wú)法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液
C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F
E. B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn),對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________ 。(ΔH用E1、E2、E3表示)
(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
I.2NO(g)N2O2(g)(快); v1正=k1正.c2(NO); v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1<0
II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢); v2正=k2正.c(N2O2)c(O2); v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2<0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng) II,反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___。
A.k2正增大,c(N2O2)增大
B.k2正減小,c(N2O2)減小
C.k2正增大,c(N2O2)減小
D.k2正減小,c(N2O2)增大
③由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為____(填字母)。
(3)我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓。
已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為:
①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。
②乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,該平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3~t4階段使用了催化劑;圖甲中t0~t1階段c(B)的變化情況未畫(huà)出。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. B在t0~t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%
C. t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng) D. t1時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列敘述正確的是( )
A. 鹽酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強(qiáng)
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中,將減小
D. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,最好選用甲基橙作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 醋酸的電離:CH3COOH=CH3COO-+H+
C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol
D. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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