【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NA

B.1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為2：1

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵

【答案】C

【解析】

A．30g丙醇物質(zhì)的量為：＝0.5mol，存在的共價鍵總數(shù)為0.5mol×11×NA＝5.5NA，故A錯誤；

B．1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為10：8＝5：4，故B錯誤；

C．0.2mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA，如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，隨著反應進行濃硫酸濃度降低，所以反應中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA，故C正確；

D．三氯化磷與氯氣反應為可逆反應，不能進行到底，密閉容器中1 mol PCl3與1moCl2反應制備PCl5(g)，增加小于2NA個PCl鍵，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是

A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉆藍(含Co、Al、O三種元素)是一種帶綠光的藍色顏料。固相法是制備鈷藍顏料方法之一，即將鈷、鋁的氧化物(或是兩者的氫氧化物)按一定比例負載于石墨烯上，然后在馬弗爐中高溫灼燒、冷卻、研磨。回答下列問題：

(1)基態(tài)鈷原子核外電子排布式為[Ar]__。

(2)下列O原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是__(填字母)。

A. B.

C. D.

(3)已知Co的活潑性與Fe相近，Co、Al、O的電負性從大到小的順序為__。

(4)石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。

①每個石墨烯分子中，C(如圖中1位置處)可形成σ鍵的個數(shù)為__，其雜化類型為___。

②C原子在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是__。

(5)鈷藍晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其立方晶胞由4個I型和4個II型小立方體構(gòu)成。

①鈷藍的化學式為__。

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為__g·cm-3(列計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.18 g 18O含有的中子數(shù)為8NA

B.0.1 mol H2C2O4被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，a L氧氣和氮氣的脫合物中含有的原子總數(shù)約為NA

D.常溫下、含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）同學用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱。回答下列向題：

從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_______。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將___填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。已知稀鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應生成0.1 mol H2O時，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為________。

（2）乙同學用另一裝置將V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50）�；卮鹣铝袉栴}：

做該實驗時，環(huán)境溫度__（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。根據(jù)圖計算該NaOH溶液的濃度約是__mol·L－1。

II.某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應的速率進行實驗探究。

（初步探究）

示意圖

序號

溫度

試劑A

現(xiàn)象

①

0℃

0.5 mol·L－1稀硫酸

4min左右出現(xiàn)藍色

②

20℃

1min左右出現(xiàn)藍色

③

20℃

0.1 mol·L－1 稀硫酸

15min左右出現(xiàn)藍色

④

20℃

蒸餾水

30min左右出現(xiàn)藍色

（1）為探究量度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為___。

（2）寫出實驗③中I－反應的離子方程式_____。

（3）對比實驗②③④，可以得出的結(jié)論是_________。

（繼續(xù)探究）溶液pH對反應速率的影響

查閱資料：

i.pH<11.7時，I－能被O2氧化為I2-。

ii.pH>9.28時，I2-發(fā)生歧化反應：3I2-＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快

（4）小組同學用4支試管在裝有O2儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。

序號

⑤

⑥

⑦

⑧

試管中溶液的pH

8

9

10

11

放置10小時后的現(xiàn)象

出現(xiàn)藍色

顏色無明顯變化

pH為10、11時，試管⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因是__（填序號）。

A 發(fā)生氧化反應又發(fā)生歧化反應，歧化反應速率大于氧化反應速率和淀粉變色速率

B 發(fā)生氧化反應又發(fā)生歧化反應，歧化反應速率小于氧化反應速率和淀粉變色速率

C 生了氧化反應，但沒有發(fā)生歧化反應

D 生了歧化反應，但沒有發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

①

②

③

④

⑤

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：含C=C的物質(zhì)（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

A.D結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.B與乙酸發(fā)生了取代反應D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)

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