常溫下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖實驗操作裝置正確的是( )

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科目：高中化學 來源：2016-2017年陜西西藏民族學院附中高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”“放熱”)。

（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。

（5） 830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應達到化學平衡時，CO2的轉化率為 ；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達到化學平衡時，CO2的平衡轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)•

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科目：高中化學 來源：2016-2017年陜西西藏民族學院附中高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合來來新能源標準的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，下列說法正確的是

A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大 B．溶度積常數(shù)Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向右移動 D．溶液中Pb2＋濃度減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比為1∶10

②0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2∶1

④純水在100℃和20℃時，pH前者大

⑤同溫時，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液與10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多

A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質電離的敘述中，不正確的是

A．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，故碳酸鈣是強電解質

C．電解質的電離過程就是產生自由移動離子的過程

D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

在處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

A．反應混合物的濃度

B．反應體系的壓強

C．正、逆反應的速率

D．反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二下月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：1的化合物是 ( )

A． B．

C． D．

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