(1)用18 mol·L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸,若實驗儀器有:

A.100 mL量筒    B.托盤天平

C.玻璃棒           D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒     F.膠頭滴管

G.50 mL燒杯     H.100 mL容量瓶

實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是______(填入編號,下同)。

(2)在下列操作中,正確的是______,使所配溶液濃度偏高的是______。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏液

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時,如果試樣是固體NaOH,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩緩加入蒸餾水到接近標(biāo)線2~3 cm處,用滴管滴加蒸餾水至標(biāo)線

D.配制溶液時,如果試樣是液體如濃H2SO4,用量筒量取濃H2SO4緩緩地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的小燒瓶中,并不斷攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并洗燒杯2~3次,洗液也移入容量瓶中

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

F.若定容時加水過量,用吸管吸出

G.向容量瓶中注液時少量流出

H.定容后仰視標(biāo)線

I.定容搖勻后液面下降又加水

解析:(1)用18 mol·L-1 H2SO4配制1.0 mol·L-1 H2SO4,實際是稀釋問題的計算及物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗操作。根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2可計算18 mol·L-1的H2SO4的體積是V(H2SO4)= ==5.6 mL。該體積的液體用10 mL量筒取比用100 mL量筒取誤差要小,故應(yīng)選E項,不能選A項。

(2)主要涉及容量瓶的使用方法,用待配溶液潤洗容量瓶,會使內(nèi)壁附著溶質(zhì),導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,B項不正確;若在容量瓶中進(jìn)行溶解和稀釋,由于熱效應(yīng)會使溶液體積和容量瓶的容量發(fā)生變化,特別是前者變化更大,使所配溶液濃度有誤差。F、G項均使溶質(zhì)的量減少,I項使所配稀溶液體積變大,根據(jù)c(H2SO4)=可知c變小,而定容時仰視刻線則V變小c變大。

答案:(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F

(2)A、D、E      B、C、H


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸,若實驗儀器有

A.100 mL量筒                B.托盤天平

C.玻璃棒                        D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒                  F.膠頭滴管

G.50 mL燒杯                  H.100 mL容量瓶

實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)_____________。

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是_____________。(填寫標(biāo)號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2 cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線

D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2 cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

.實驗室欲配制6 mol·L-1的硫酸溶液,現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸:①240 mL、1 mol·L-1的硫酸、150 mL 25%(ρ=1.18 g·cm-3)的硫酸 ③18 mol·L-1的H2SO4足量。還有三種規(guī)格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。配制要求:①②兩種H2SO4全部用完,不足部分由③補(bǔ)充。問需選用哪種容量瓶?需用18 mol·L-1濃H2SO4多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年遼寧省沈陽鐵路實驗中學(xué)高一上學(xué)期10月考化學(xué)試卷 題型:實驗題

(12分)用18 mol·L-1濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸③溶解、苻D(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻。完成下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是________,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步實驗的操作是________________________________。
(3)第⑤步實驗的操作是________________________________。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)?
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_______C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_________ 
D.定容時俯視刻度線________________?E.用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面                

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省鹽城中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸,并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題:
  (1)需要量取濃硫酸      mL。
(2)容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶,由于其頸部細(xì)長,所以在向容量瓶中移入液體時,需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗,對該建議的正確評價是(  )w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.資.源.網(wǎng)

A.可以按此建議改進(jìn),便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進(jìn),因為會降低容量瓶的精確度
C.如果加粗瓶頸,可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶頸,因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,有少量液體倒出瓶外,不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
(3)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外,還必須用到的儀器有
      、      等。
(4)若硫酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度      0.9 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。
(5)取所配制的稀硫酸100 mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為      g;設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ,則反應(yīng)后溶液中H的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。

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