Question

碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關(guān)系（已知：NaHSO₃做還原劑，被氧化為Na₂SO₄），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、海帶中提取碘過(guò)程中，將I^-氧化成I₂所通入的Cl₂不宜過(guò)量
• B、足量Cl₂能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙先變藍(lán)后變白的原因可能是：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
• C、由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l₂＞I₂＞IO₃^-
• D、途徑Ⅱ中若生成1 mol I₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：

分析：A．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系知Cl₂可以把I^-氧化成IO₃^-；
B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，氯氣可以將碘氧化HIO₃；
C．由途徑I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途徑Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO₃^-～I(xiàn)₂～10e^-計(jì)算判斷．

解答： 解：A．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系知Cl₂可以把I^-氧化成IO₃^-，將I^-氧化成I₂，通入的Cl₂不宜過(guò)量，故A正確；
B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO₃，反應(yīng)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═2HI0₃+10HCl，故B正確；
C．由途徑I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途徑Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l₂＞IO₃^-＞I₂，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO₃^-～I(xiàn)₂～10e^-可知，生成1 molI₂反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查氧化性強(qiáng)弱比較及應(yīng)用，難度中等，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷氧化性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵．