Question

7．一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁時(shí)達(dá)到平衡．在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確是（　�。�

• A． 反應(yīng)方程式中的x=1
• B． t₂時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
• C． t₃時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)C
• D． t₁～t₃間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

Answer 1

分析 根據(jù)圖可知，在t₂時(shí)刻，平衡不移動(dòng)，但C的濃度變大，說(shuō)明在在t₂時(shí)刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可知x=2，再根據(jù)平衡常數(shù)的定義計(jì)算平衡常數(shù)，在可逆反應(yīng)中固體物質(zhì)的量的少量改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)圖可知，在t₂時(shí)刻，平衡不移動(dòng)，但C的濃度變大，說(shuō)明在在t₂時(shí)刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可知x=2，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑不能改變平衡時(shí)的濃度，故B錯(cuò)誤；
C．移去少量物質(zhì)C，則C的濃度應(yīng)減小，不可能增大，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)方程式為：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），根據(jù)方程式中的計(jì)量關(guān)系可知，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，生成0.5mol/LC，則A、B平衡的濃度均為0.25mol/L，所以平衡常數(shù)K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.25×0.25}$=4，而t₁～t₃間溫度沒(méi)變，所以平衡常數(shù)不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)圖象判斷影響平衡移動(dòng)的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)圖象確定化學(xué)方程式中的x的值．