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【題目】在一定條件下的反應：3H2 (g)+N2 (g) NH3 (g)，達到限度的標志是( )

A.H2、N2、NH3的分子個數之比為3：1：2B.N2的正反應速率和逆反應速率相等

C.反應已經停止D.單位時間內生成3mol H2，同時生成1mol N2

【答案】B

【解析】

A．當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3分子數之比為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故A錯誤；

B．當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明氮氣的正逆反應速率相等，故B正確；

C．達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，反應仍在進行，所以正、逆反應速率不等于零，反應不停止，故C錯誤；

D．在反應進行的任一時刻，單位時間內生成3mol H2，同時生成1mol N2，速率方向同向，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

限選試劑：蒸餾水、2 mol·L－1鹽酸溶液、2 mol·L－1NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇

實驗步驟

實驗結論

（1）A的質譜圖如下：

（1）證明A的相對分子質量為：__________。

（2）將此9.0 g A在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現分別增重5.4 g和13.2 g。

（2）證明A的分子式為： ________________。

（3）另取兩份9.0 g A分置于不同的試管中。往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應，生成_______ L CO2（標準狀況）。

往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應，生成________________________ L H2（標準狀況）。

（3）證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A的結構簡式為： __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.稀硫酸有酸性，可用于除去鐵銹

B.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用于漂白有色物質

D.甲醛溶液能使蛋白質發(fā)生變性，可用于動物標本的防腐

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產生22.4 L氣體時轉移電子數為2NA

B.標準狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為9NA

C.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數目均為0.5NA

D.50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質、油脂、糖類都是人體必需的營養(yǎng)物質。

(1)蛋白質完全水解后生成_____ (寫名稱)，通常情況下，蛋白質遇飽和硫酸鈉溶液會發(fā)生_____(填“鹽析”或“變性”).

(2)油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_______(填名稱)。

(3)淀粉遇I2顯__色，淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖，其水解的化學反應方程式為__，可檢驗淀粉發(fā)生水解的試劑是_____ ( 填字母)。

a.碘水 b.碘化鉀溶液 c.新制的銀氨溶液

(4)葡萄糖在人體中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量。已知0.1 mol葡萄糖完全氧化能釋放出280.3kJ的熱量，請寫出葡萄糖供能的熱化學方程式:___________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為___________。

（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有_____________（填序號）。

A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵 E．離子鍵

②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為___________。

（3）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。

②下列敘述不正確的是____________。（填字母）

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式________________。

（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_________ 寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質分子式_______________________。

（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：

①確定該合金的化學式______________。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為__________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）

A. 用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性

B. 用圖乙所示裝置制取氨氣

C. 用圖丙所示裝置分餾石油獲得汽油

D. 用圖丁所示裝置分離乙醇與乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

下列說法正確的是

A. X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－

B. 溶液E和氣體F能發(fā)生化學反應

C. X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋

D. 沉淀I只有Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以北京大學馬丁教授為代表的多個團隊，研發(fā)出了高效的鐵基(如FeC、Fe2C、Fe5C2、Fe3C)費托合成催化劑，以H2和CO為原料可高產率合成烯烴、烷烴，如3CO(g)+ 6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，為煤的氣化、液化使用開拓了新途徑。

(1)Fe3+中能量最高的能級上的電子云有_____種伸展方向，位于不同方向中運動的電子的能量大小關系是_________。當Fe原子電子排布由[Ar]3d64s2→[Ar]3d64s14p1時，體系的能量_______(填“增大”或“減小”)。

(2)Fe、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________；CH3CH=CH2分子中碳原子的雜化軌道類型為____，題干所述反應中CO分子中斷裂的化學鍵類型為______(填字母)。

A. 2個σ鍵、1個π鍵 B. 1個σ鍵、2個π鍵 C. 非極性鍵

(3)新戊烷[(CH3)4C]分子中5個碳原子形成的空間構型是____________，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。隨著烴分子中碳原子數目的增加，同系物的沸點升高.其原因是__________。

(4)碳鐵之間可形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結構(面心立方結構)如圖所示：

則編號為①的原子的坐標為_______________；該化合物的化學式為_______________，設該晶體的晶胞多數為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_______________ g·cm-3(列出計算式即可)。

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