Question

在b L FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂時，使溶液中30%的Br^-氧化為Br₂，則原FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、0.25

  a

  b

  mol?L^-1
• B、0.5

  a

  b

  mol?L^-1
• C、1.0

  a

  b

  mol?L^-1
• D、1.25

  a

  b

  mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：計算題,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：還原性Fe²⁺＞Br^-，故氯氣先氧化Fe²⁺，而溶液中30%的Br^-氧化為Br₂，說明Fe²⁺完全氧化，設FeBr₂的物質(zhì)的量為x，則n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，參加反應的n（Br^-）=2x mol×30%=0.6x mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：還原性Fe²⁺＞Br^-，故氯氣先氧化Fe²⁺，而溶液中50%的Br^-氧化為Br₂，說明Fe²⁺完全氧化，設FeBr₂的物質(zhì)的量為x，則n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，參加反應的n（Br^-）=2xmol×30%=0.6x mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有x mol×1+0.6x mol×1=amol×2，解得x=1.25a mol，所以原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

1.25amol

bL

=

1.25a

b

mol/L，故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度中等，關鍵明確還原性Fe²⁺＞Br^-，通入的Cl₂后發(fā)生反應有先后順序，注意電子轉(zhuǎn)移守恒的應用．