【題目】2017年12月19日,中國綠色碳匯基金會(huì)印發(fā)《關(guān)于授予江口縣“碳匯城市”稱號(hào)的決定》。我市江口縣成為全國第三個(gè)、我省首個(gè)“碳匯城市”。碳匯,是指通過植樹造林、森林管理、植被恢復(fù)等措施,利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳6CO2(g) +6H2O(l) === C6H12O6(s)+6O2(g) ,并將其固定在植被和土壤中,從而減少溫室氣體在大氣中濃度的過程、活動(dòng)或機(jī)制。已知每吸收1molCO2需要吸收能量約為470kJ.據(jù)此回答下列問題:

(1)碳匯過程中能量的轉(zhuǎn)化形式由__________能轉(zhuǎn)化為___________能;據(jù)相關(guān)資料表明,每1m3林木,大約能吸收能量為1.88×107kJ,大約可以吸收CO2______噸;葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為:_____________

(2)工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下:

CO2(g)+2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1

CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-b kJ·mol-1

則:①反應(yīng)CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH______ kJ·mol-1(用含ab的代數(shù)式表示)。

(3)生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3和CO2一樣是一種溫室氣體 ,在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久。以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

N≡N

F—F

N—F

鍵能/kJ·mol-1

941.7

154.8

283.0

①反應(yīng):N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)ΔH=_________________

②下列說法中不正確的有_____________

A.過程:N2(g)2N放出能量

B.過程:N+3FNF3(g)放出能量

C.使用催化劑能減小反應(yīng)的ΔH

【答案】 太陽 化學(xué) 1.76 C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l)ΔH-2820kJ/mol a-2bkJ/mol -291.9kJmol-1 AC

【解析】(1)根據(jù)題意,碳匯過程中能量的轉(zhuǎn)化形式太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;據(jù)相關(guān)資料表明,每1m3林木,大約能吸收能量為1.88×107kJ,則吸收的二氧化碳的物質(zhì)的量為=4×104mol,大約可以吸收CO2的質(zhì)量為4×104mol×44g/mol=1.76×106g=1.76噸;吸收1molCO2需要吸收能量約為470kJ,則吸收6mol二氧化碳吸收的能量為470kJ×6=2820kJ6CO2(g) +6H2O(l) === C6H12O6(s)+6O2(g),ΔH+2820kJ/mol,因此C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH-2820kJ/mol,故答案為:太陽;化學(xué);1.76C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH-2820kJ/mol;

(2)已知①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-a kJ/molCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=-b kJ/mol,由蓋斯定律:②×2-①得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)H=(a-2b)kJ/mol,故答案為:(a-2b)kJ/mol

(3)①因?yàn)榉磻?yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能,所以反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)H=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJmol-1=-291.9kJmol-1,故答案為:-291.9kJmol-1;

AN2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過程,應(yīng)吸收能量,故A錯(cuò)誤;BN(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學(xué)鍵的過程,放出能量,故B正確;C.使用催化劑不能改變反應(yīng)的ΔH,故C錯(cuò)誤;故選AC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于熱水浴中;③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)制取氯氣時(shí),在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體,再通過__________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的____________(填寫試劑名稱)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________。

(2)為除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體,可在①和②之間安裝盛有__________(選填字母編號(hào))的凈化裝置。

a. 堿石灰 b. 飽和食鹽水 c. 濃硫酸 d. 飽和碳酸氫鈉溶液

(3)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,可以初步得到的結(jié)論是:_____________________

(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出,圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是___________(選填字母);從②的試管中分離該晶體的操作是___________ (填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

(5)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管中溶液顏色會(huì)發(fā)生變化:最初溶液由紫色變?yōu)?_______,隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色,是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)______________(寫化學(xué)方程式)。

(6)一定量的氫氣在過量氯氣中燃燒,所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供選擇的儀器①玻璃棒,②燒瓶,③燒杯,④膠頭滴管,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦托盤天平,⑧藥匙。

請(qǐng)回答下列問題

(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有______(填代號(hào))

(2)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟

①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽

其正確的操作順序?yàn)棰冖佗?/span>___________④⑩(填序號(hào))。

(3)經(jīng)計(jì)算,需濃硫酸的體積為______mL,F(xiàn)有①10mL50mL、100mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用的量筒是_______(填代號(hào))。

(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有____ (填代號(hào))

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時(shí)俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ),隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,已研制出許多新型材料。下列屬于新型陶瓷材料的是

A. 玻璃 B. 水泥 C. 生物陶瓷 D. 陶瓷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_______,說明氧化性Ag+>Cu2+。

(2)方案2:通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較

實(shí)驗(yàn)

試劑

編號(hào)及現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃

經(jīng)檢驗(yàn),Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________。

經(jīng)檢驗(yàn),Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑,白色沉淀ACuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下:

a.檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________(填離子符號(hào))。

b.白色沉淀B________

c.白色沉淀AAgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____,說明氧化性Ag+>Cu2+

(3)分析方案2Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極

上析出銀;電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色;

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

a中溶液呈棕黃色的原因是_______(用電極反應(yīng)式表示)。

實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù),實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______

方案2中,Cu2+能氧化I-,Ag+未能氧化I-的原因:_______

(資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔,在酒精燈上加熱

鋁箔熔化并滴落

金屬鋁的熔點(diǎn)較低

B

先向某溶液滴加H2O2,然后再滴加幾滴KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

C

在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振蕩

液體分層,下層溶液呈紫紅色

氯的非金屬性強(qiáng)于碘

D

向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,靜置

先有白色沉淀生成,后白色沉淀變?yōu)榧t褐色

Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷是第VA族的元素,它們的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中均有重要作用。請(qǐng)回答以下問題:

(1) 基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為______;有_____個(gè)能級(jí)。

(2) N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3) 氮元素的一種重要化合物尿素CO(NH2)2分子中,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______。

(4) P4S3 可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,判斷P4S3 分子中硫原子的雜化軌道類型為_____,每個(gè)P4S3 分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為_______。

(5) Na3AsO4 可用作殺蟲劑,AsO43-的空間構(gòu)型為_______,與AsO43-互為等電子體的一種分子為_____ (填寫化學(xué)式)。

(6) ①砷化鎵(GaAs) 為黑灰色固體,熔點(diǎn)為1238℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體屬于____晶體,微粒之間存在的作用力是_______。

② 砷化鎵晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有______個(gè),已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值_______(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.蘋果中含有的戊酸戊酯有芳香氣味,易溶于水

B.NaHCO3溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

D.淀粉、油脂、甘氨酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()

A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 2:3:6 D. 1:1:1

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同步練習(xí)冊答案