Question

19．在下列各說法中，正確的是（　�。�

• A． 1 mol H₂SO₄與1 mol Ba（OH）₂反應時放出的熱叫做中和熱
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和 1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應是氧化還原反應，且反應的焓變大于零
• D． 熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

Answer 1

分析 A．強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為中和熱；
B.0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反；
C．Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶體反應需要吸熱，焓變大于零，反應過程中無元素化合價變化屬于復分解反應；
D．熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)；

解答 解：A.1 mol H₂SO₄與1 mol Ba（OH）₂反應生成水和硫酸鋇，有沉淀生成，不是中和熱，故A錯誤；
B．相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C．Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶體反應過程中無元素化合價變化屬于復分解反應，反應需要吸熱，焓變大于零，故C錯誤；
D．熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，故D正確；選D．
故

點評 本題考查了反應焓變的計算判斷，燃燒熱、中和熱概念的分析應用，熱化學方程式的表示意義，題目難度不大．