20．檢驗(yàn)溴乙烷中是否有溴元素，合理的實(shí)驗(yàn)方法是（　　）
A．加入氯水后振蕩，看水層里是否有棕紅色的溴出現(xiàn)
B．加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH水溶液共熱，冷卻后加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH水溶液共熱，冷卻后用過(guò)量稀硝酸中和過(guò)量堿后，再加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

分析 檢驗(yàn)溴乙烷是非電解質(zhì)，不能電離出溴離子，應(yīng)在堿性條件下水解，先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀，觀察是否有淺黃色沉淀生成，據(jù)此即可解答．

解答 解：檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素首先將它轉(zhuǎn)化為溴離子，采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉，在水解后生成的溴離子可以和銀離子反應(yīng)，生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀，由此來(lái)檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素的方法：加入NaOH溶液共熱，冷卻后用過(guò)量稀硝酸中和過(guò)量堿后，再加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道考查檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶氐膶?shí)驗(yàn)題，考查實(shí)驗(yàn)分析能力，依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)證實(shí)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
Ⅰ．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol•L-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）元素R在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X的一種氧化物XO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等：
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac（填序號(hào)）、
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為．
（3）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
②25℃時(shí)，0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液pH=3，溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）的準(zhǔn)確值（10-3-10-11 ）mol•L-1．
③25℃時(shí)，Al（OH）3的Ksp=1.0×10-34，使0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中Al3+開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的PH為3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、葡萄糖等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
B．將甲烷和乙烯的混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷
C．C2H6與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，C2H4與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，均可得到C2H5Cl
D．用溴水一種試劑就可將苯、CCl4、乙酸、乙醇區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列各題：
（1）原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為CaCl2與K2CO3．
（2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知2-丁烯有順、反兩種同分異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

?△H=-4.2kJ/mol．
A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
C．降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反-2-丁烯和順-2-丁烯具有相同的熔沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)NO和CO能緩慢起反應(yīng)，2CO+2NO═N2+2CO2，為了控制大氣污染，某同學(xué)提出了下列建議，你認(rèn)為可行的方法是（　　）
A．改變汽車(chē)尾氣排放壓強(qiáng)
B．提高反應(yīng)溫度
C．在尾氣排放處使用催化劑
D．向汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室中通入過(guò)量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)或舉例正確的是（　�。�
A．I-131：${\;}_{19}^{39}X$B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．強(qiáng)電解質(zhì)：BaSO4D．堿性氧化物：Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有X、Y、Z、W四種金屬，已知：①X（OH）3的堿性強(qiáng)于Y（OH）2；②X3+可將Z氧化；③W可與熱水反應(yīng)產(chǎn)生H2，X不能與熱水反應(yīng)；④把X的金屬片插入稀H2SO4中，讓金屬片與Z接觸，則X溶解速率加快．下列四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系中一定正確的是（　　）
A．X＞YB．W＞ZC．Z＞YD．Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式其中正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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