【題目】測(cè)定氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)中,以下情況不影響測(cè)定結(jié)果的是(

A.鎂條表面的氧化膜未完全擦去B.鎂帶中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)

C.反應(yīng)后沒(méi)有用注射器抽氣D.硫酸過(guò)量,鎂全部反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 鎂條表面的氧化膜未完全擦去,生成氫氣的體積必然減小,氣體摩爾體積減小;

B. 鎂帶中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì),生成氫氣的體積必然減小,氣體摩爾體積減;

C. 反應(yīng)后沒(méi)有用注射器抽氣,液體量瓶?jī)?nèi)的液面必然高于儲(chǔ)氣瓶?jī)?nèi)的液面,從而使儲(chǔ)氣瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)大于大氣壓強(qiáng),量取的氣體體積減小,氣體摩爾體積減。

D. 硫酸過(guò)量,鎂全部反應(yīng),氣體摩爾體積不受影響,符合題意,

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1,E元素形成的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中離子半徑最小的。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是__________________,C元素在周期表中的位置是_________________________;

(2)C和D的離子中,半徑較小的是_____________;(填離子符號(hào))。

(3)將D的單質(zhì)投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì),此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________;

(4)C、D、E可組成離子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽(yáng)離子D(用○表示)位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部;陰離子EC6x(用●表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于分散系的下列說(shuō)法中,正確的是( 。

A.分散系一定是混合物

B.分散劑一定是液體

C.一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)

D.膽礬、空氣、有色玻璃都是分散系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是

A. 溶液中Na+向Fe極移動(dòng)

B. 該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe2e===Fe2+

D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí),它們中一定相等的是(

A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.物質(zhì)的量濃度D.H+OH-的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是

A. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

B. 氫氧化銅溶于過(guò)量氨水:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2

C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

D. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________。

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:

①pH=4.1時(shí),中為__________溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。

工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)在生活中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.合金具有優(yōu)良性能,熔點(diǎn)一般低于其組分金屬

B.氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅,可用作紅色油漆和外墻涂料

C.二氧化硅是制造光電池的常用材料

D.HF可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題:

1)正四面體烷的分子式為____________,其二氯取代產(chǎn)物有____________種。

2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。

a.能使KMnO4酸性溶液褪色

b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

3)寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

4)寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(舉兩例):________________________、______________________

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