【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫

產(chǎn)生白色沉淀

酸性：H2SO3>HClO

B

向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩

未出現(xiàn)紅色固體

X中一定不含Cu2+

C

向飽和硅酸鈉溶液中加入濃鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀

制取硅酸膠體

D

鉻酸鈉溶液中加入濃硫酸

溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

氫離子濃度對該反應的化學平衡有影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，生成的白色沉淀應該是CaSO4，而不是CaSO3，故不能得出：酸性：H2SO3>HClO的結(jié)論，故A錯誤；

B．向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩，由于Fe3+的氧化性比Cu2+強，故少量的Fe首先與FeCl3反應，故不能說明是否含有Cu2+，故B錯誤；

C．向飽和硅酸鈉溶液中加入濃鹽酸，得到的是硅酸白色沉淀而不是膠體，故C錯誤；

D．鉻酸鈉溶液中存在化學平衡：，加入濃硫酸，H+濃度增大，平衡向正反應方向移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span>D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O和14N2，若兩種氣體的質(zhì)量相同，則兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)之比為__________，若兩種氣體的原子數(shù)相等，則兩種氣體所含中子數(shù)之比_________，若兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的密度之比為_________。

(2)10.8 g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質(zhì)量為 ________。

(3)將10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___________（忽略混合前后溶液體積的變化）。

(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_________。

(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ）

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過30億只，鋰電池消耗量巨大，黃石一重點中學化學研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiMn2O4、石墨粉和鋁箔)進行回收研究，工藝流程如圖：

已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。

（1）寫岀氫氧化鈉的電子式___。

（2）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作，其目的是___。

（3）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對拆解環(huán)境的要求___。

（4）寫出反應④生成沉淀X的離子方程式___。

（5）己知LiMn2O4中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應②的離子反應方程式：___。

（6）生成Li2CO3的化學反應方程式為___。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)( )

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B. 16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

C. 將1mol H2與 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子書為2NA

D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應，生成SO2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。

（1）PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的顆粒物。下列說法不正確的是_______(填字母代號)。

a．PM 2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM 2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝，該新工藝既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。

①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間，尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為_______________________________________________________。

②Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式為__________________________________________。

（3）空氣中的鉛污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% 的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m：n值。(結(jié)果保留一位小數(shù))(要求寫出計算過程)。____________

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A可作為水果催熟劑，D是一種合成高分子材料，G是一種有果香味的物質(zhì)�，F(xiàn)以C4H10為原料合成D、G的路線設(shè)計如下：

請回答下列問題：

（1）D的名稱為___。反應②的反應類型是___。

（2）寫出反應⑥的化學方程式：___。為加快⑥的反應速率，采取的措施有___。

（3）比C4H10多1個碳的同系物存在多種同分異構(gòu)體，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：___。

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