【題目】(多選)碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖.下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )
A.分子式為C3H2O3
B.分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3:1
C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵
D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化
【答案】BD
【解析】解:A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C3H2O3 , 故A正確;
B.雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵,單鍵都是σ鍵,所以該分子中含有10個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,所以分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10:1,故B錯(cuò)誤;
C.同種非金屬元素之間形成非極性鍵,不同非金屬元素之間形成極性鍵,所以C﹣之間存在非極性鍵、C﹣H和C﹣O原子之間存在極性鍵,故C正確;
D.該分子C﹣O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì),C原子為sp3雜化;C=O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),C原子雜化方式為sp2 , 故D錯(cuò)誤;
故選BD.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銣(Rb)在元素周期表中位于IA族,下列關(guān)于銣的敘述正確的是 ( )
A. 金屬活動(dòng)性比鈉弱
B. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點(diǎn)最高
D. 硝酸銣?zhǔn)请x子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.含有羥基的有機(jī)物稱為醇
B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛
C.苯酚俗稱石炭酸,酸性比碳酸強(qiáng)
D.C3H6和C4H8不一定是同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)某溫度時(shí),2L的密閉容器中X、Y、Z=種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖 所示.
由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用X、Y、Z表示),反應(yīng)開(kāi)始至1min,X的平均反應(yīng)速率為 . 若4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度,Z的物質(zhì)的量等于0.4 mol.此時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為 , Y的物質(zhì)的量濃度為
(2)可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填序號(hào)). ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì). 已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)
(1)該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑,從下列物質(zhì)中選取 a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.濃氨水
(2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 .
(3)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 .
(4)探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng).為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化,該小組同學(xué)選用B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2 , 另選F裝置(如圖2所示),重新組裝,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置的合理連接順序是
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色.經(jīng)檢驗(yàn)該白色物質(zhì)為純凈物,且無(wú)其他物質(zhì)生成.推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
(2)向溶液1中加過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)寫(xiě)出合金的化學(xué)組成 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于相同質(zhì)量的O2和O3的說(shuō)法正確的是
A. 分子數(shù)之比為1:1 B. 原子數(shù)之比:1:1
C. 體積之比:3:2 D. 物質(zhì)的量之比:2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是( )
A. Cl2通入Na2CO3溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AgNO3溶液中D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中
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